九年级上册化学 -第三单元 物质构成的奥秘复习课件.ppt

三、元素和元素周期表 定位提升 三、元素和元素周期表 制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（　　） A．原子序数为60 B．属于金属元素 C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60 C 知能应用 例1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ） 分别由氧元素、铁元素构成 分别由氧分子、铁原子构成 C. 分别由氧原子、铁原子构成 D. 分别由氧分子、铁分子的构成 B 知能应用 C 例2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ） A.氧气 B.氧分子 C.氧元素 D. 氧化物 知能应用 例3 ：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到相对稳定结构的有 。 1、2、5 3、4、6 4、5 3、6 4 知能应用 B 例4 ：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） A. 相对原子质量是原子质量的简称 B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和 C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克 知能应用 C 例5元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表 中的一格，从中获得的信息正确的是（ ） A．该元素的符号是CO B．该元素原子的质量为58. 93g C．该元素的原子序数为27 D．该元素原子核带27个单位负电荷 27 Co 钴 58.93 学习目标 1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。 2．认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。 一、分子和原子 1.构成物质的基本微粒有 、 、 ， 离子 原子 分子 铁是由 构成 ， 氯化钠是由 构成， 水是由 构成。 如： 铁原子 钠离子和氯离子 水分子 一、分子和原子 2.分子与原子的比较 分子 原子 定义 性质 区别 联系 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 质量和体积都很小；有间隔；不断运动。 同种物质的分子（或原子）性质相同。 分子在化学变化中可以分成原子。 在化学变化中原子不可再分。 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子 一、分子和原子 3.化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子 4.分子与物质的变化、分类的关系 （1）分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 （2）分子与物质分类的关系 混合物——由不同种分子构成的物质； 纯净物——由同种分子构成的物质 一、分子和原子 用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（ ） A．酒精挥发——分子大小发生改变 B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变 C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔 D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 A 二、原子的结构 1.原子 核外电子 原子核 中子 质子 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 的种类。 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 ② 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定元素的 的性质。 氢原子 正 元素 不 中子 质子 负 化学性质 二、原子的结构 原子中： 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 ≈质子数+中子数 元素的相对原子质量由_____________决定。 质子数、中子数的和 二、原子的结构 2.原子结构示意图的认识 原子核 核内质子数 每层电子数 电子层 氧原子结构示意图 二、原子的结构 下列粒子结构示意图中具有相对稳定结构的是：（ ） A 相对稳定结构： 原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子） 二、原子的结构 小结：元素的化学性质与原子最外层电子的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有