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物质推断、新化学方程式书写;;（2019年浙江理综）25（14分）．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。;（2019年浙江理综）26.（15）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：;(2019浙江理综）26．[14分]已知：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I—。相关物质的溶度积常数见下表：;(2019浙江理综） 26．[15分]氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是 。 （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑ 。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2 (用化学式表示)。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O. （已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O) （5）甲与乙之间可能 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是 AlH3中的H为－1价，NH3中的H为＋1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气。 ;二、第26题特点和启发;26题主要考点;解题策略; A物质常用作皮革工业、铬制革法中的伪装酸，用于 催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂。由H、C、 N、O、Na五种元素中的多种元素组成的化合物。 ①实验观察发现，A是无色晶体，其式量为68，取A 少量与试管中，加适量水溶解，A能溶于水，并且用 PH试纸测定，显碱性。 ②取A的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现 能出现砖红色沉淀。;实战演练：物质推断 2;26．（14分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题： （1）写出气体Y的结构式 ▲ ，化合物丙的化学式 ▲ 。 （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ▲ 。;;;若将固体CuO溶于适量的浓盐酸至固体刚好溶解， 往所得的溶液中加过量的KI溶液，观察到有白色 沉淀生成，且溶液的颜色加深，则可能发生的反 应有哪些？ （提示：大多数+1的价铜的化合物是难溶物， 如：CuI、CuCl、CuH均为白色难溶物 ） ; 若将固体CuO溶于适量的硫酸，一定条件下， 在所得物质中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 （提示：在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下 发生 ） ①写出CuH与过量稀硫酸反应的离子方程式 。 ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式; 若将固体CuO溶于适量的硫酸，在所得的溶液中通 入足量的氨气，对溶液进行处理，可得到带一个 结晶水的深蓝色晶体，该晶体在工业上主要用于 印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物． 该晶体加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、