第一章 第2节离子反应 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docxVIP

第一学期高中一年级 班教学设计 课题 第一章《物质的分类及转化》第二节 离子反应 初备人 课时 2课时 教学目标 1 宏观辨识与微观探析：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应的实质，感受宏观辨识与微观探析 2 变化观念和平衡思想：通过对中和反应的实质探析，认识同一离子反应可以表示一类化学反应。 3 证据推理与模型认知：通过分析离子反应的条件，感受反应分类，认识书写离子方程式的证据推理过程；通过离子方程式书写步骤的掌握，形成书写离子方程式的方法模型认知 4 科学探究与创新意识：通过自来水的净化活动，掌握科学探究的主要流程，形成规范化的操作。 5 科学精神与社会责任：通过了解合朋溪的污水处理，认识化学在生活中的应用之美，了解国家在建设美丽乡村中做出的努力，增强学生的爱国之情。 教学重点 离子反应发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应发生的条件，离子方程式的书写 课型 新授 教法 互动研讨 学习阶段 教师活动 学生活动 设计意图 二次备课 引入 【引入】上节课我们从微观角度认识了电解质，电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。这节课我们继续从微观角度研究电解质溶液之间的反应。 集中注意力 通过简单的几句话，让学生将注意力回归课堂。 活动（一） 【实验1-3】从微观角度看Na2SO4溶液和BaCl2溶液间的反应。 1.Na2SO4和BaCl2在水中的存在形式？ 2.Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合会有什么变化？ 3.Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，这个反应的实质是什么？ 【分析】从宏观和微观两个角度分析实验 【引出】离子反应和离子方程式的概念 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 【提问】根据离子反应的特点，化学反应的分类应如何进行? 【归纳】离子反应和非离子反应 【提问】当任意两种或多种电解质溶液混合后，溶液中离子之间是否能够发生反应? 【实验】探究离子反应发生的条件 1.向盐酸中加入适量Na2CO3溶液 2.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合实验 【归纳】离子反应发生的条件 观察实验现象，完成表格内容。 思考并回答问题 观察实验现象并记录，认真思考并回答问题 通过1-3的现象和分析，得出两溶液反应的微观实质，从而引出离子反应和离子方程式，充分发挥实验在化学概念行程中的重要功能。 注重基于实验证据（宏观现象）进行分析和推理，引导学生认识物质导电性和电解质在溶液中反应的本质特征 活动（二） 【过渡】离子方程式是用符号来表征离子之间发生的反应，那么我们应该如何来书写呢？ 【分析】离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 【强调】书写离子方程式的注意事项 【活动】写出几个常见反应的离子方程式（课本中思考与活动内容） 【归纳】离子方程式可以表示同一类型的离子反应 【练习】判断离子方程式的书写是否正确 【提问】判断锌与稀盐酸的反应是否属于离子反应 【归纳】另一离子反应类型 回答离子方程式的书写步骤。 记笔记 完成活动内容 完成练习，回答 介绍离子方程式的书写步骤。 通过中和反应的实质，引导学生深入认识离子反应。 通过提问引出另一离子反应类型。 活动（三） 【引入】通过合朋溪的污水处理案例 【引出】离子共存 【活动】几组离子能不能大量共存 ①Ca2+、 Na+、CO32-、NO3- ②Ca2+、 Na+、SO42-、NO3- ③H+、 K+、Cl-、OH- ④NH4+、 K+、SO42-、OH- ⑤H+、 K+、HCO3-、SO42- ⑥Na+、 K+、CO32-、OH- 【归纳】常见的不能大量共存的离子的判断方法 【强调】判断离子共存的注意事项 【活动】选择合适的试剂除杂 SO42-(CO32-)： （2）Cl-(SO42-)： （3）Fe2+(Cu2+)： （4）Cl-(CO32-)： 【分析】通过具体实例建立除杂的分析模型 【归纳】物质分离和提纯的原则 【活动】SO42-、CO32-、Cl-的检验 【分析】可能会存在的干扰离子 【归纳】常见的离子的检验方法 【活动】净化自来水（过多的Ca2+、Mg2+、SO42-） 认真思考并回答问题。 记笔记 小组活动：设计方案；实施方案，预测现象；分享结果 通过学生熟知的地名吸引学生兴趣，将学生的注意力拉回课堂。 了解国家在美丽乡村建设中推进的一些项目，增强对祖国的热爱。 掌握并尝试应用实验设计模型。 设计评价性活动，引导学生关注社会。 锻炼学生的语言表达能力。 小结 由学生总结，教师对学生的总结内容进行强调和补充 课后习题1 1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)。A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和稀盐酸D.硝酸钾溶液和氯