九年级上册化学 -课题1 质量守恒定律（第2课时）课件.pptVIP

第五单元 化学方程式 第二课时 课题1 质量守恒定律 学习目标： 1．会运用质量守恒定律解决简单的问题，能说出化学方程式体现的内容。 2．会读化学方程式，学会从宏观、微观、质量三个方面说出它所表示的意义。 思考 如果让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？ A.用语言描述的方式 C.画微观图示 B.文字表达式的方式 你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？ 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的文字表达式 请写出： 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳反应的文字表达式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为: 碳 点燃 二氧化碳 + 氧气 “和” “反应条件” “生成” 反应物 生成物 写起来很麻烦, 怎么办? 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳反应的文字表达式 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 怎么办？ 一、化学方程式 一、化学方程式 1、化学方程式的概念 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 一、化学方程式 2、化学方程式的意义 化学方程式的意义 C + O2 CO2 点燃 以 为例 宏观：表示反应物.生成物及反应条件 反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃 质量：表示各物质之间的质量比 C + O2 CO2 点燃 12 ：32 ： 44 质量比＝各物质的相对分子（或相对原子）质量与化学式前面的计量数的乘积之比。 微观：表示各物质间的微粒个数比 微粒个数比＝各物质的化学式前面的计量数之比 C + O2 CO2 点燃 1 ： 1 ： 1 一、化学方程式 小结：化学方程式的意义 （1）、宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。 （2）、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。 （3）、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 3、化学方程式的读法 一、化学方程式 化学方程式的读法 宏观上（质读） 质量上（量读） 微观上（粒子读） C + O2 CO2 点燃 为例 以 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 每一个碳原子与一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。 练习：读出氢气与氧气反应的化学方程式 （1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 ； （2）每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个 水分子； （3）每1份质量的氢气和8份质量的氧气反应 后可生成9份质量的水。  2H2 + O2 2H2O 点燃 1 ： 8 ： 9 2×1×2 ：16×2 ：2×（1×2＋16） 二、质量守恒定律的简单应用 1.利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量 【例题】（1）6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有 g 的氧气参加反应。 （2）将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气 g. 解析：本题的切入点是质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。（1）参加反应的碳的质量与氧气的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量。因此参加反应氧气的质量为16g；（2）二氧化锰是催化剂，既不是反应物也不是生成物，剩余的14g固体中包含1g二氧化锰，因此产生氧气的质量为：25－（14－1）＝12g 16 12 【例题】硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（　） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变 反应前 反应后 碳原子个数：12 碳原子个数：12 氢原子个数：20 氢原子个数：20 氮原子个数：12 氮原子个数：0 氧原子个数：46 氧原子个数：34 所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO 2.利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式 A 3.利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质的组成 【例题4】已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含 有_______________元素。 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 反应前 反应后 物质 铜锈 水、氧化铜、二氧化碳 所含元素 未知 氢、氧、铜、碳 因为元素种类不变，所以铜锈中含