九年级上册化学 -课题3 制取氧气（第二课时）课件.pptVIP

二、高锰酸钾分解制取氧气 2、原理 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 KMnO4 K 2 MnO4 + MnO2 + O2 二、高锰酸钾分解制取氧气 3、实验装置 【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？ 气体发生装置 气体收集装置 二、高锰酸钾分解制取氧气 4、步骤 （1）组装仪器：自下而上，从左到右。 二、高锰酸钾分解制取氧气 （2）检查装置的气密性 检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。 如何检查气体发生装置的气密性？ 二、高锰酸钾分解制取氧气 （3）装入药品：粉末状药品取用方法 药品要平铺在试管底部，目的增大受热面积 试管口放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管 二、高锰酸钾分解制取氧气 4步骤 铁夹要夹在距试管口1/3~~~1/4的位置处。 试管内的导管稍露出胶塞即可，有利于产生的气体排出。 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂 二、高锰酸钾分解制取氧气 （5）加热药品 加热时要先均匀预热，方法是在试管下方来回移动酒精灯。使试管均匀受热。 二、高锰酸钾分解制取氧气 （6）收集气体 在实验室里怎样来收集氧气呢？ 根据氧气的物理性质，氧气不易溶于水，密度比空气大；因此收集氧气可用排水法和向上排气法。 排水法 向上排气法 用排水法收集气体时：导管口有气泡冒出时，不易立即收集，（原因是此时的气体为装置中的空气），当气泡连续并比较均匀的放出时在收集。收集后要正放在桌面上，原因是氧气的密度比空气大。 二、高锰酸钾分解制取氧气 （7）检验与验满 检验：将带火星的木条深入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。 验满：向上排气法时：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。 验满：排水法时，看到集气瓶口出现较大气泡时，氧气已满。 二、高锰酸钾分解制取氧气 （8）拆卸装置：自上而下，从右到左 注意：停止加热时，要先把导管移出水面，在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，试管炸裂。 亦可以总结为： 1、检查装置的气密性 2、装入药品， 4、点燃酒精灯加热； 5、收集气体； 6、把导管从水槽中移出； 7、熄灭酒精灯停止加热。 3、固定在铁架台上 6、7不能换顺序 燃烧，放热，发白光 变浑浊 发红光 木炭+氧气 二氧化碳 点燃 1、木炭与氧气反应 三、氧气性质实验 空气中:红热 剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 2、铁丝与氧气反应 三、氧气性质实验 课题3 制取氧气 （第二课时） 　　1、学会正确的选择制取氧气的发生装置、收集装置和检验方法。 2、掌握仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作，学会氧气性质的实验。 　 学习目标： 实验室制取氧气的原理 二氧化锰 过氧化氢 水 ＋ 氧气 氯酸钾 加热 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 一、实验室制取氧气装置的选择 常见的制取氧气的发生装置 B A 一、实验室制取氧气装置的选择 反应物 反应物状态 反应条件 发生装置 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰 固体 固体 固体和液体 加热 不加热 加热 A A B 实验室制取氧气发生装置的选择 适用于：不易溶于水，且不与水发生反应。 排水法 一、实验室制取氧气装置的选择 向上排气法 适用于：不与空气发生反应，且密度比空气的密度大。 向下排气法 适用于：不与空气发生反应，且密度比空气密度小。 常见的收集氧气的装置 用排气法收集气体时：导 气管要伸入接近集气瓶底 部：有利于集气瓶内空气 排出，使收集的气体更纯。 一、实验室制取氧气装置的选择 实验室收集氧气装置的选择 氧气密度与空气的比较 氧气在水中的溶解性 氧气 收集方法 大 不易溶于水 排水法 向上排气法 小结：实验室可用排水法或向上排气法收集氧气。 二、高锰酸钾分解制取氧气 1、药品 高锰酸钾（暗紫色固体）