《质量守恒定律和化学方程式》教学设计教学目标.docVIP

《质量守恒定律和化学方程式教学设计》 【所属学科】初中化学 【教材版本】人教版 【适用对象】普通全日制九年级学生 【教学背景】 按照《化学课程标准》的要求对教科书的相关内容进行了知识整合;设计了一条清晰的探究思路，学生学到了学习知识的学习方法。具体体现是:打破了教科书的编排体系,先从微观分析得出“质量守恒定律”，然后再设计实验探究“质量守恒定律”，最后再分享科学家们发现“质量守恒定律”的化学史。这是一个半开放的过程，老师指路，学生顺着老师的指引去探寻新的知识。通过本节课的学习，学生对科学探究的学习方法有了更深刻的体验。 【教学目标】 1、知识与技能：真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题；学会根据化学方程式的书写原则，来判断化学方程式的书写正误。 2.过程与方法：学生通过学习，学会对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理和综合归纳能力。 3、情感态度与价值观：在学习中体验化学学习的途径和方法，认识质量守恒定律对于化学的重要作用；树立辩证唯物主义世界观。 【教学重点】 1、掌握质量守恒定律的内容和实质 2、掌握化学方程式的书写步骤。 【教学难点】 1、理解并能熟练运用质量守恒定律解决相关问题 2、牢记化学方程式的书写步骤。 【教学过程】 1.质量守恒定律的本质，首先知道质量守恒定律的概念，参加反应的各物质量的总和等于反应后生成的各物的质量总和，从宏观上就是元素的种类元素的质量物质的质量总和都没有发生变化。从微观角度来解释质量守恒定律，原子的种类、原子的数目、原子的质量也没有发生变化，分子的种类和数目可能发生了变化，这就是质量守恒定律的本质。 2.在下面各选项中在化学反应前后肯定没有发生变化的是，我们根据讲的质量守恒定律的本质来判断宏观上元素的种类、元素的质量、物质的总质量都没有发生变化，所以，3、4、7是没变化的，微观上那原子是数目、种类、质量都没有发生变化，所以1、6也是正确的，那么这道题正确答案选（B）.这道题主要是要掌握质量守恒定律的本质。接着我们看第二点，化学方程式，化学方程式的书写和步骤一定要注意几点，首先要写准化学式，然后配平主要反映条件和气体或陈酿符号都不要忘记，另外，化学方程式所表示的含义是能够表示反映物生成物和反映条件都是什么，同时能表示各物质之间的质量关系还能表示各物质之间的粒子的个数比。 3.接着看一个练习，下列化学方程式的书写不正确的是，A碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳这个是正确的，2.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气反条件正确，配平也是对的，所以B选项也是正确的，C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水这个没有配平，所以C选项是错误的，D二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水这个也是正确的，所以，这道题不正确的是C。本题主要是让同学们掌握，化学式的正确书写，它们是不是能够发生反应，然后那看化学方程式中是否配平是否有反应条件，接着我们看化学方程式的依据和应用，化学方程式的理论依据就是根据质量守恒定律，它的应用那就是化学方程式的计算并且那表示化学反应。 4.我们看一个练习，在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应测得反应一段时间后有关数据如下，说法不正确的是，我们根据质量守恒定律反应前的总质量等于反应后的总质量由图中表格可以知道反应前的总质量为26+3+2+41它们的总和等于72克那么反应后的总质量也应该等于72克，可以得出x得于72-70等于2，那么A选项x的值为2是正确的，B选项中丁和乙的质量比为4比5，丁的质量那是反应前后的质量差的20，乙的质量那是28减3等于25，等于4比5，所以，B选项也是正确的，C根据反应强度的质量对比，反应后乙的质量增加了，那乙那应该是生成，最后看D选项，丙在反应前后质量没有变化那么根据催化剂的概念我们可以推断丙可能是该反应的催化剂，所以D选项是正确的。那么这道题不正确的是C。这道题主要是让同学们掌握在化学反应过程中一定要遵循质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 【教学总结】 1.掌握质量守恒定律中原子三不变，也就是原子的数目、种类、质量都不变。 2.质量守恒定律只适合于化学变化。 3.在化学方程式的计算过程中代入的数据是纯净物的质量。