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2021年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练―07-1―教师用 第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及影响因素 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是 ( ) A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B．升高温度一般可以加快反应速率 C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D．增加碳的量可以加快反应速率 解析：将碳块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积，A选项正确。B选项显然也正 确。C选项中，向容器内充入了N2，由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另 一方面，N2不与其中的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变。D选项 是增加碳的量，由于碳是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变。 答案：D 2．设C＋CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(正反应为放 热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。 答案：A 3．(2021?如皋质检)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的 量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A．0.32 mol/(L?s) B．0.16 mol/(L?s) C．1.6 mol/(L?s) D．0.8 mol/(L?s) 解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和 “物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气 的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误 认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是： ?4－2.4?molv(NH3)＝＝0.16 mol/(L?s) 2 L×5 s 答案：B 4．(2021?武汉模拟)把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的 速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( ) ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ － 解析：镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋ ＋H2↑，是镁与酸中的H间的置换反应，与Cl无关，故④不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度 ＋ － 越高，产生氢气的速率越快，随着反应的进行，H浓度不断减少，则反应速率逐渐减慢。 ＋ 答案：C 5．反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( ) A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度 解析：减压时平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错；加压使正、逆反应速率 均增大，C项错；增大B的浓度使逆反应速率增大，D项错。 答案：B 6．(2021?武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)浓 B(g)＋C(g)。若反应物的 度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( ) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 解析：随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始20 s内的平均反应速率为 2 mol/L－0.8 mol/Lv＝＝0.06 mol/(L?s)， 20 s 0.8 mol/L－0.2 mol/L 而后一阶段v＝＜0.06 mol/(L?s)，所以t＞10 s。 t 答案：B 7．(2021?山东临沂一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( ) A．100 mL 2 mol/L