《离子型氧化还原反应方程式的书写方法》教学设计教学目标.docVIP

教学设计 课 程 离子型氧化还原反应方程式的书写方法 学科 化学 作 者 李锡明 作者单位 承德市承德县 六沟高级中学 适用对象 高三复习 教学背景 氧化还原反应和离子反应是中学化学中常见的两种化学反应类型，虽然两者之间没有必然联系，但是在高考中却将两者融合在一起。特别突出了对离子型氧化还原反应方程式的书写考查，成为能力考查的必考题型。由于这类试题的开放性以及灵活度，很多同学往往感到无从下手。那么这一难点不能仅依赖课本的反应方程式，需掌握一定的书写程序、方法，以不变应万变。 教 学 目 标 知识与技能 了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物、氧化产物； 掌握离子型氧化还原反应方程式的书写方法。 二、过程与方法 通过讲解?、举例分析学会离子型氧化还原反应方程式的书写程序、方法；总结归纳离子型氧化还原反应方程式的书写的一般解题过程。 三、情感态度与价值观 在考查学生化学知识的同时,考查了化学学科素养中的“科学态度与社会责任”。 教学重难点 离子型氧化还原反应方程式的书写程序、方法 教学方法 讲授法、练习法、归纳法 教学用具 录制工具、课件ppt 教 学 过 程 设 计 教学内容 设 计 意 图 【引言】今天我们学习“离子型氧化还原反应方程式的书写方法”。介绍2020年高考全国卷这类试题考情分析。 【过渡】我们知道氧化还原反应方程式一般可以表示为“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”，因此，我们首先突破氧化还原题目难点1:常见氧化剂、还原剂及对应产物。 强调本节课内容的重要性与价值 【PPT】常见的氧化剂、还原剂，学生牢记相对应的还原产物、氧化产物。 这些常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物是我们后续内容的知识基础，同学们一定要熟记于心。 突破氧化还原题目难点2:综合利用三个守恒配平  (1)利用得失电子守恒 (2)利用电荷守恒 (3)利用原子守恒 氧化剂+还原剂+介质=还原产物+氧化产物+其他产物 “补加”一般原则: ⅰ.酸性条件:补H+→H2O,或补H2O→H+。 ⅱ.碱性条件:补OH-→H2O,或补H2O→OH-。 ⅲ.当没有明显的条件说明体系为酸性或者碱性时,加H2O补其他的。 ⅳ.切勿出现补H+→OH-或补OH-→H+的错误状况。 【例题讲解】FeSO4溶液在酸性条件下，将Cr2O72-还原为Cr3＋，其反应的离子方程式为_________________________ 【教师】第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物； 从题给的信息来看， Cr2O72-中 Cr为+6还原为Cr3＋的+3， FeSO4中的铁为+2价，显然，还原剂是 FeSO4，那么氧化产物为 Fe3＋，则有： Cr2O72- +Fe2＋ ---Cr3＋ +Fe3＋ 第二步：根据得失电子守恒确定上式各物质系数 ； 由于 Cr2O72-中有2个 Cr ，所以在还原产物 Cr3＋前先配上系数2， Cr2O72-中Cr的化合价从+6价降低到+3价，一共下降了6，铁从+2价升高到+3价，升高了1，根据得失电子守恒， Cr2O72-前面系数配1， Fe2＋前面系数配6。据此， Cr3＋前面系数不变， Fe3＋前面系数配6。 1Cr2O72- +6Fe2＋ ---2Cr3＋ +6Fe3＋ 第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在方程式两端添加H+或OH-，使之满足电荷守恒要求： 通过观察可知，上述反应的反应物合计带10个单位正电荷，生成物合计带24个单位正电荷，介质是酸性，应在反应物添加14个H＋，即14H＋+1Cr2O72- +6Fe2＋ ---2Cr3＋ +6Fe3＋ ，此时，反应的电荷守恒。 第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O或其他小分子,使方程式两端原子守恒： 通过观察我们可以发现，反应物比生成物多了14个H、7个O，所以应在生成物中加上7个H2O，配平后的反应为： 14H＋+1Cr2O72- +6Fe2＋ ---2Cr3＋ +6Fe3＋+7H2O 第五步：检查并确定离子方程式 14H＋+1Cr2O72- +6Fe2＋ =2Cr3＋ +6Fe3＋+7H2O 【练习1】（2020 ·全国卷Ι 26 节选）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 “酸浸氧化”中， VO+和VO2+被氧化成VO2 + ，写出VO+转化为 反应的离子方程式___________。 【教师】学习了例题后，相信大家对离子型氧化还原反应方程式的书写程序、方法有了一定的掌握，现在大家自己体会2020