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九年级上册化学 -课题2 如何正确书写化学方程式(第2课时)课件.pptVIP

九年级上册化学 -课题2 如何正确书写化学方程式(第2课时)课件.ppt

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九年级上册化学课题2如何正确书写化学方程式(第2课时)课件

老师寄语: 化学方程式的配平就是来源于质量守恒定律,“让每一种原子的个数对应相等”。 化学方程式的配平有多种方法,具体要用哪种方法,要由便捷程度和你的熟练程度来决定,只要平时多练习,自然就会熟能生巧。 配平的方法较多,全靠“拿来主义”全盘照搬别人的思想方法 ,会感觉到用在自己身上很别扭。每一次有目的行动过程都会形成一种方法。为什么不去自己总结概括配平的方法呢?那不是固步自封,也不是闭门造车,那是学习的快乐所在! 相信你会通过一次又一次为了达到让化学方程式中每一种原子的个数对应相等的目的的“艰辛的”探索过程中会形成你——自己的方法。 配平下列化学方程式 1. N2+ H2-- NH3 2. Al+ Fe3O4- Fe+ Al2O3 FeS2 + O2 – Fe2O3+ SO2 4. MnO2 + HCl- MnCl2 + Cl2↑ + H2O 5. NH3 + Cl2-NH4Cl + N2 6. C6H6+ O2 – CO2 + H2O 7. C22H46+ O2 – CO2 + H2O 8. FeCl3 + NaOH – Fe(OH)3↓+ NaCl 课题2 如何正确书写化学方程式(2) 学习目标 1.进一步学会正确的书写化学方程式。 2.熟练掌握配平化学方程式的方法和技巧。 重点、难点 化学方程式的配平方法。 情景导入 在书写化学方程式的步骤中,配平化学方程式是个难点,又是学好化学的关键一环。 不同化学方程式,配平方法也不尽相同。对很多学生来说,经常被配平化学方程式弄的痛苦不堪。要掌握这几种方法并不容易,所以在配平化学方程式时,经常感到无从下手。 下面你只要掌握简单的几种方法,就可以配平初中所有的化学方程。 1.最小公倍数法 应用范围: 最小公倍数法配平化合反应,分解反应比较有优势。 上节课,我们已经细致的学习了最小公倍数法配平化学方程式,这里就不再重复。 2.观察法 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系化学计量数。 具体步骤: (1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数; (2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的化学计量数,这样即可配平。 例如:配平Fe2O3+CO―Fe+CO2。在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子。即Fe2O3+3CO―Fe+3CO2,最后配平方程式,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。 练习:用观察法配平 1. H2O + Fe --- Fe3O4 + H2 2. C + Fe2O3—— Fe + CO2 3. CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4. C + Fe3O4—— Fe + CO2 3.定一法 在配平化学方程式时,先暂时把一个反应物的化学式的计量数确暂定为“1”,然后,依次配平生成物,最后配平反应物中单质的过程。 应用范围: 对于化合物与单质反应的化学方程式配平,用定一法较好。 具体步骤: (1)把反应物中的化合物的化学计量数暂定为“1”。 (2)然后,以化合物的原子个数为基数依次配平生成物的化学计量数。 (3)最后配平反应物中单质的化学计量数。(既遵循“先化合物,后单质”配平思路) (4)最后配平单质时,如果出现分数(特别是有氧气参加反应时),可先配成分数,最后,同乘分母。 例如1: CH4+ O2 CO2+ H2O。 (1)先把CH4化学计量数定为“1”,反应物中有1个C原子,4个H原子。 (2) CO2前面配计量数“1”H2O前面配计量数“2”。 (3)生成物中氧原子的个数为4。O2前面计量数配“2”。 点燃 2 2 例如2: C2H6+ O2 CO2+ H2O (1)先把C2H6化学计量数定为“1”,反应物中有2个C原子,6个H原子。 (2) CO2前面配计量数“2”,H2O前面配计量数“3”。 (3)生成物

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