配位键离子键金属键.ppt

第三十一页，共46页。 第三十二页，共46页。 第三十三页，共46页。 配位键离子键金属键 第一页，共46页。 定义： 成键微粒： 相互作用： 成键过程： 含有离子键的化合物就是离子化合物。 回顾离子键概念 阴阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。 第二页，共46页。 练习1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 C 2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 第三页，共46页。 练习3、下列离子键最强的是（ ） A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O C 第四页，共46页。 第五页，共46页。 第六页，共46页。 第七页，共46页。 第八页，共46页。 第九页，共46页。 第十页，共46页。 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 一、金属共同的物理性质 第十一页，共46页。 金属单质中金属原子之间怎样结合的？ 金属的结构 第十二页，共46页。 组成粒子： 金属阳离子和自由电子 　金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。 第十三页，共46页。 2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。 无方向性、 无饱和性 自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有 ；无方向性、饱和性 3.成键特征： 第十四页，共46页。 讨论1 金属为什么易导电？ 在外加电场的条件下自由电子 就会发生定向运动，因而 形成电流，所以金属容易 导电。 第十五页，共46页。 金属导电 第十六页，共46页。 讨论2：金属为什么易导热？ 由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 第十七页，共46页。 讨论3：金属为什么具有较好的延展性？ ?? 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。 敲打 第十八页，共46页。 1、配位键 一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。 二、配位键和配合物 （2）形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。 （1）定义： 第十九页，共46页。 练习：写出水合氢离子H3O+的电子式和结构式。 （3）结构表示式： A→B 其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。 例： [H N H]+ H H 第二十页，共46页。 BCl3·NH3 第二十一页，共46页。 比较H++NH3=NH4+ Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。 （4）配位键是一种特殊的共价键。 第二十二页，共46页。 认识 四氨合铜离子 第二十三页，共46页。 中心离子 有空轨道 ▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。 2、配合物 配体有 孤电子对 第二十四页，共46页。 （1）概念： 由提供孤电子对的配体 与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的化合物称为配合物。 第二十五页，共46页。 （2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离