配合物的形成与应用.ppt

配合物的形成与应用 第一页，共38页。 第二页，共38页。 手性异构体和手性分子 （1） 如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。 （2）有手性异构体的分子称为手性分子 （3）当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 第三页，共38页。 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A. CCl2F2 B. CH3—CH—COOH C. CH2=CHCl D. CH—OH CH2—OH CH2—OH OH B 课堂练习 OH H CH3—C—COOH 第四页，共38页。 A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br CH3 CH3 2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) B 第五页，共38页。 血红素（含铁配合物） 你知道吗？ 有一类化合物，我们称之为配合物。 叶绿素（含镁配合物） 第六页，共38页。 维生素B12 （含钴配合物） 第七页，共38页。 抗癌药物---顺铂（含铂配合物） 顺铂化学式为Pt(NH3)2Cl2 据统计临床癌症化疗方案中,有85%的方案是以顺铂配合物或卡铂为主药。 1969年以来，合成了2000多种铂类抗癌活性配合物。 第八页，共38页。 配合物的形成与应用 第九页，共38页。 维尔纳与配合物 19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。 第十页，共38页。 【实验1】 向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。 【实验2】取5%的CuＣl２溶液、 5%的Cu(NO3)２溶液各2ml逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。 实验探究 实验现象 结论 实验1 实验2 先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 某同学甲完成实验后得出如下结论： （1）有新微粒生成； （2）SO42-参与深蓝色物质的形成； （3）Cu2+参与深蓝色物质的形成； 你认为这些结论合理吗，为什么？ 第十一页，共38页。 无水乙醇 过滤、洗涤、干燥 X射线晶体衍射证明为[Cu(NH3)4]SO4 拓展视野 实验证明：呈深蓝色溶液的物质是 [Cu(NH3)4]2＋ 写出硫酸铜溶液滴入氨水至过量的反应离子方程式 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H20===[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O 总反应：CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O 第十二页，共38页。 配体有孤电子对 中心离子 有空轨道 交流与讨论 Cu2+与NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋ 阅读课文P76—77，思考下列问题： 1、什么是配位键？配位键的形成条件是什么？ Cu2+与NH4＋之间能形成配位键吗？ 2、Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？ 配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别 第十三页，共38页。 一、什么是配合物 1、定义 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物。 2、形成条件 (1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有提供孤电子对的分子或离子。 第十四页，共38页。 中心原子（离子）： 能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni 配位体： 提供孤电子对的分子或离子； 如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN— 配位原子 配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有卤素原子X、O、S、N、P等。 第十五页，共38页。 1、在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，