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分析化学计算公式汇总 分析化学主要计算公式总结 第二章 误差和分析数据处理 (1)误差 绝对误差δ=x-μ 相对误差=δ/μ*100% (2)绝对平均偏差: ?=(??1?+??2?+??+??n?)/n (?为平均绝对误差;?1、?2、???n为各次测量的平均绝对误差)。 (3)标准偏差 相对标准偏差(RSD)或称变异系数(CV) RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间: ,真值落在μ?1ζ区间的几率即置信度为68.3% ,置信度——可靠程度 ,一定置信度下的置信区间——μ?1ζ 对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系: s:为标准偏差 n:为测定次数 t:为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子) (5)单个样本的t检验 目的:比较样本均数 所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ。 0 计算公式: t统计量: 自由度:v=n - 1 适用条件: (1) 已知一个总体均数; (2) 可得到一个样本均数及该样本标准误; (3) 样本来自正态或近似正态总体。 例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40, 一般婴儿出生体重μ=3.30(大规模调查获得)，问相0 同否, 解:1.建立假设、确定检验水准α H:μ = μ (无效假设，null hypothesis) 00 H:(备择假设,alternative hypothesis，) 1 双侧检验，检验水准:α=0.05 2.计算检验统计量 ，v=n-1=35-1=34 3.查相应界值表，确定P值，下结论 查附表1，t = 2.032,t t.05 / 2.34,P 0.05，0.05 / 2.340 按α=0.05水准，不拒绝H，两者的差别无统计学意义 0 (6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。 样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方): S^2=?(X-X平均)^2/(n-1) 两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2 F=S大^2/S小^2 由表中f大和f小(f为自由度n-1),查得F表， 然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果 F F表 表明两组数据没有显著差异; F ? F表 表明两组数据存在显著差异 x,x(7)可疑问值的取舍: G检验法 G= S第三章 滴定分析法概论 主要化学公式 (1)物质的量浓度 c=n/V BBB (2)物质的量与质量的关系 n=m/M BBB (3)滴定剂与待测物质相互作用的计算 cV=a/tcV AATT cV=t/a(1000m/M) TTAA (4)滴定度与滴定剂浓度之间的关系 T=a/tcM1000 T/ATA/ (5)待测组分质量分数的计算 a cTVTMA/1000 t ω=(TV)/S*100%=*100% AT/ATS 第4章 酸碱滴定法 (1)共轭酸碱对Ka与Kb间的关系:KaKb=Kw (2)酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度(c)和分布系数(δa)之间的关系 (3)一元强酸溶液的pH的计算 24c，c，Kw+ [H]= 精确式 2 pH=,lgc 近似式 (4)一元弱酸溶液pH的计算 +[HA]K，Kaw [H]= 精确式(5,11) ( +关于[H]的一元三次方程) ++ 其中 [HA]=c[H]/([H]+K) a ,, ?若[A],20[OH](即,20)，可以忽略因水解离cKKaw +产生的H +, PBE简化为 [H]?[A] ，+[HA]K,(c,[H])K ? [H]= aa(5,12) , ?若不但cK,20K，而且c/K,400(即c,20[A]或cawa +,,20[H])，也就是弱酸的解离度[A]/c,0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是 [HA]?c + ? [H]= cKa最简式 ?若cK,20K，c/K,400，由式(5,12)可得 awa 24,K，K，cKaaa+ [H]= 近似式2 (1) ?若cK,20K，C/K,400(适用于酸极弱、且浓度极小awa 的情况，此时[HA]?c)，由式(5,11)可得 +cK，Kaw [H]= 近似式(2) (5)多元酸溶液pH的计算 ，？ [HA],c ？ [H],cK 最简式 2a1 (6)两性物质(NaHA)溶液pH的计算 ， [H],KK 最简式aa12 (7)缓冲溶液pH值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka 第五章 络合滴定法 (1)酸效应系数: [Y]，[H