复分解反应 课件.ppt

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复分解反应 课件 复分解反应 课件复分解反应 课件 1. 复习巩固复分解反应及发生的条件 2. 理解掌握复分解反应的应用 第一页,共23页。 1. 复习巩固复分解反应及发生的条件 2. 理解掌握复分解反应的应用 第二页,共23页。 【必记基础】 由 化合物 生成 化合物的反应叫做复分解反应 双交换,价不变 生成物中有沉淀、气体或水 两种 互相交换成分 另外两种 1. 复分解反应的概念: 2. 复分解反应的特点: 3. 复分解反应的条件: 第三页,共23页。 酸 + 盐 = 酸 + 金属氧化物 = 碱 + 盐 = 盐1 + 盐2 = 4. 复分解反应的类型 注:碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水 【必记基础】 新酸 + 新盐 盐 + 水 新碱 + 新盐 新盐1 + 新盐2 盐 + 水 酸 + 碱 = 第四页,共23页。 5. 初中阶段常见的沉淀和气体 【必记基础】 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 BaSO4 AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 CO2 NH3 (4) 气体: (3) 红褐色沉淀: (2) 蓝色沉淀: (1) 白色沉淀: 第五页,共23页。 特征离子对: H++ OH- =H2O H+ + HCO3- = H2O + CO2 ↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O 【必记基础】 6. 复分解反应的实质 第六页,共23页。 【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式: (1) 生成水: ① NaOH + HCl ─ ; ② Al2O3 + H2SO4 ─ 。 (2) 生成气体: Na2CO3 + HCl ─ 。 (3) 生成沉淀: ① NaOH +CuSO4─ 。 ② Na2CO3 + Ca(OH)2 ─ 。 NaCl + H2O Al2(SO4)3 + H2O Na2SO4 + Cu(OH)2↓ NaCl + H2O + CO2↑ 2 2 NaOH + CaCO3↓ 3 3 2 2 第七页,共23页。 1. 下列离子能在水溶液中大

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