(完整word版)上海市2017高二化学上学期期末考试(等级).doc

2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能有关的相对原子质量： H-1 ; O-16; S-32 ; Cu-64 、选择题（只有一个正确答案，每小题 2分，共40 分） 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事, 造成这个先后顺序事实的最主要因素是  272，该元素的原子序数为  6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液  可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是 A. X Y Z B . ZX Y C . Z YX D . YX Z  A、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装 O.lmol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收 集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） AO 和 H2 的混合气体 B.0.05molH 2 C.小于 0.05molH 2 气体 D.大于 0.05molH2 10、 下列说法正确的是 （ ） A. IA族元素的金属性一定比HA 族元素的金属性强 B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A •测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B •测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C •中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D. 待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗 2〜3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）  16、人体正常的血红蛋白中应含 Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为高 铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A.亚硝酸钠表现了还原性 B •维生素C表现了还原性 C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D.亚硝酸钠被氧化 17、 下列说法正确的是 （ ） A 分子组成相差一个或几个 CH原子团的有机物是同系物 B 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 C 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体 D 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 18、 已知下列元素的原子半径为： 原子 N S O Si 半径 r/10 —10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 （） A . 0.80 X 10— 10m B . 1.10 X 10 —l0m C . 1.20 X 10 —10 m D . 0.70 X 10 —l0m 在高温超导体中，铊（T1）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质 判断中可能错误的是  （1）实验室制乙烯 （2）由苯制备硝基苯 ，反应类型 22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （用元素符号或化学式填空） IA nA 川A IVA VA WA WA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑴ 写出元素①最高价氧化物的电子式 ;元素⑦的离子结构示意 图 ;。 (2) 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ， (3) 写出⑤最高价氧化物的水化物的 电离方程式 是 。 (4) 写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式 (5) 在④与⑦中，离子半径较小的是 。 在②和⑥中，化学性质较活泼的是 ，用一个化学方程式表示 厂 CH 23、已知环戊烯 H^C 可简写为二1 。降冰片烯的分子结构可 、CH】一CH  (1) 降冰片烯属于 。 A .环烃 B .不饱和烃 C .烷烃 D .芳香烃 (2) 降冰片烯的分子式为 。 (3) 降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为 (4) 降冰片烯不具有的性质( )。 A •能溶于水 B •能发生氧化反应 C •能发生加成反应 D.常温常压下为气体 (5) 写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式： 24、如图可以可以制备溴苯，回答: （1）双球U型管里的四氯化碳的作用是 （2） 写出A中的反应方程式 （3） 反应过程中看到的现象： A中 ； B中 （4） 将反应的混合物倒入 NaOH溶液中，溴苯在 （上 层、下层），显 色。 氢氧化钠溶液的作用是 。 （5） B中的硝酸银溶液 （能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是 。 25、测定硫酸铜晶体（CuSO・ 5H2O）