（汇总）人教版高二化学选修4课件(全部).ppt

练习６图中的曲线是表示其他条件一定时, 反响中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未到达平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )  A. a点 B. b点  C. c点 D. d点 C 2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH0) .精品课件. * 181h， 练习７化学反响Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ〔 ΔH0 〕,到达平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( ) A、C .精品课件. * 181h， 结论： 一定温度下，对于已达平衡的反响体 系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反响物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数 一、化学平衡常数定义： 这个常数叫做该反响的化学平衡常数 .精品课件. * 181h， 　　浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)?n； 二、平衡常数的数学表达式及单位： 对于一般的可逆反响 mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g) {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K = .精品课件. * 181h， 1、如果反响中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) K=[CO2] CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2]) 三、书写平衡常数关系式的规那么 .精品课件. * 181h， 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 ? 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 ? 10 ?2 ? K1 ? K2 ， K1 = K22 2、同一化学反响，可以用不同的化学反响式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 .精品课件. * 181h， 3、多重平衡规那么 假设干方程式相加(减)，那么总反响的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1? K2 .精品课件. * 181h， 例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2 .精品课件. * 181h， 　　⒈平衡常数的数值大小可以判断反响进展的程度，估计反响的可能性。因为平衡状态是反响进展的最大限度。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1×10-30(298K) 　　这意味着298K时，N2和O2根本上没有进展反响，反之NO分解的逆反响在该温度下将几乎完全进展，平衡时NO实际上全局部解为N2和O2。 四、平衡常数的意义 .精品课件. * 181h， 2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反响的正向反响所进展的最大程度，并不能预示反响到达平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 　　298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反响。 .精品课件. * 181h， 3、平衡常数数值极小的反响，说明正反响在该条件下不可能进展，如: N2+O2?2NO 　　Kc=10-30(298K)所以常温下用此反响固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进展实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反响在新的条件下进展比较好一些。 .精品课件. * 181h， 平衡常数的计算 例1:合成氨的反响N2+3H2?2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1, [H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反响的平衡常数和N2、H2的初始浓度。 　　 .精品课件. * 181h， 平衡常数的计算