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— PAGE \* Arabic 1 — 氧化铁 三氧化二铁 氧化铁三氧化二铁  化学性质ferric oxid   化学式：Fe2O3  稳定性  稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。  溶解性  不溶于水，不与水反应。  氧化性  （高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。  物理性质  式量：160  性状：红棕色粉末  相对密度(水=1)：5.24  熔点：1565℃  存在形式：矿物：赤铁矿、赭石  别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。  α型晶胞结构：   标准生成焓  -824.2 kJ/mol  CAS Registry Number:  1309-37-1  制法  4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3  在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。  在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：  负极：2Fe-4e-=2Fe2+  正极：2H2O+O2+4e-=4OH-  电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。  在此之后继续反应：  Fe2+2OH-=Fe(OH)2  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O  在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。  方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  用途  1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中  2. 可做催化剂  3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂  4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温) Fe3O 4+8Al==(高温）4Al2O3+3Fe  铁的其它氧化物  氧化亚铁、四氧化三铁(在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4  Fe2O3与Fe3O4的区别  有三种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁)。  氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。  氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。  四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐] 铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁F e3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为Fe  ⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导