浙江专用2018_2019版高中化学专题6物质的定量分析课题一食醋总酸含量的测定课件苏教版选修6.ppt

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　。（保留小数点后四位） 实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下： 醋酸溶液浓度（mol·L－1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.80 2.73 回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________________________________________________________________。 （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________ _____________________________________________________________________。 解析　实验一：（2）首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol/L。 实验二：（1）孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L及0.001 0 mol/L的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。 （2）以0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为10－2.80 mol、10－2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H＋物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。 实验三：将相同浓度的醋酸放在不同的温度环境中，然后测其pH即可。 答案　实验一：（1）胶头滴管　250 mL容量瓶 （2）0.200 0 mol·L－1　实验二：（1）0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）　（2）增大　实验三：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH [跟踪训练] 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： ①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 试回答下列问题： （1）步骤①加入的指示剂是_________________________________________。 （2）步骤②应使用　　　　式滴定管。 （3）步骤③当待测液由　　　　色变为　　　　色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________________。 （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应　　　　（“偏大”、“偏小”或“相等”）。 答案　（1）淀粉溶液　（2）碱 （3）蓝　无　0.01 mol·L－1　（4）偏小 自主学习 名师点拨 课题一　食醋总酸含量的测定 【学考报告】 知识条目 加试要求 ①移液管、滴定管的使用方法 ②中和滴定原理和基本操作 ③酸碱滴定中指示剂的选择方法 ④用滴定法测定液体试样中的总酸（或总碱） ⑤中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析 b b b b c 一、知识预备 1.食醋的总酸含量及其测定 醋酸 食醋的酸味主要来自其中的_____等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的_____。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 利用___________法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的_______，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是________________________________________。 酸度 滴定分析 体积 NaOH＋CH3COOH