高中化学化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向课时练习.pdf

第二章化学反应速率与化学平衡 第三节化学反应的方向课时练习 一、单选题(共 17 题) 1．下列有关化学反应进行的方向描述正确的是 A ．判断反应进行的方向可以单独考忠体系的焓变与熵变 B ．涂有防锈漆和未涂有防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的 C ．依据自发反应的自发性，自发反应的实现与条件无关 D △H 0 ．对于 ＞ 的化学反应，不可能发生 2 ．下列说法正确的是   1 A ．加水稀释0.1 mol L CH COOH 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 3 B ．0.01 mol Cl2 通入足量水中，转移电子的数目为 6.02  102 1 3C s  CaO s  CaC s  CO g C ．反应     2     在常温下不能自发进行，说明该反应的AH  0 D ．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 3 ．反应2N H (1)+2NO (g)=3N (g)+4H O(1) ΔH=-1135.7 kJ·mol 可为火箭发射提供能量。下列有关该反应 2 4 2 2 2 的说法正确的是 A ．反应消耗 32gN H (1)放出 1135.7kJ 的能量 2 4 B ．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和 C ．每生成 18g 水，反应中转移电子物质的量为 4mol D ．常温下该反应可自发进行 4 ．下列内容与结论相对应的是 选 内容 结论 项 A H O(g) 变成 H O(l) ΔS 0 2 2 B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的 ΔS 0 C 一个反应的 ΔH 0 、 ΔS 0 反应一定不能自发进行 H (g)  F (g)=2HF(g) 的ΔH =  271kJ mol 1 ， 反应在任意温度下都不能自发进 2 2 D ΔS =8J mol 1 K 1 行 A A B B C C D D ． ． ． ． 5 ．下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成：3O2 g  2O3 g 。( ) A ．熵增大 B ．熵减小 C ．不变 D ．熵变很小 6 ．下列说法正确的是 A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B ．反应4Fe(s)+3O (g)=2Fe O (s)常温下可自发进行，该反应为放热反应 2 2 3 C ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 7 ( ) ．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 　　 A ΔH 0 ΔS 0 ． ＜ 、 ＞ 的反应在温度低时不能自发进行 B ．在其它外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C ．反应 CaCO (s)=CaO(s) ＋CO (g)在室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH ＜0 3 2 D C(s) CO (g)