第2章第3节第1课时化学平衡状态(学案).docx

第三节化学平衡 第1课时 化学平衡状态 ［核心素养发展目标］L变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化 学平衡是一种动态平衡。2?证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡 状态判断方法的思维模型。 一、可逆反应及其特征 可逆反应的概念 在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 表示方法 可逆反应方程式常用连接，把从左向右进行的反应称为 ,把从右向左进行的反 应称为 O 特征 r^TTLri—指可逆反应分为方向相反的两个方向： 型严L正反应方向和逆反应方向 双性I—指正.逆反应是在相同条件下?同时进行 丿砒卜 指反应物的转化率小于儆％反应物与 1 1f 生成物共存 — r深度思考j 在容器中充入SO?和1802,在一定条件下发生2SO2+O2#2S03反应，一段时间后，呦 原 子存在于哪些分子中？原因是什么？ 对于可逆反应2SO2+O2^2SO3,在一密闭容器中充入2molSO2和2molO2.能否生成2 mol SO3 ?原因是什么？ r判断正误j H2与02点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与6,所以两个反应是可逆反应() 合成氨反应中，如果2过量，则可以使坯完全消耗() 对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停I匕后再向逆反应方向进行 二、化学平衡状态 化学平衡状态的建立 在一左条件下，把1 molN?和3 mol Hi充入一密闭容器中发生反应。 I反应开始时I—址最丿I.临为零 I反应连行时l反应物浓度逐渐减小一如逐渐减小.生 成物浓度由零逐渐地k 一阻从零开始逐渐 增大 |达到*衙时卜一心：=畑反应混合物屮各组分的浓度保持不变 用速率一时间(0—/)图像表示出以上过程： 化学平衡状态的概念 在一泄条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加 反应的物质的 或 保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡状态的特征 ⑨一研究对彖为可逆反应 @—正、逆化学反应速率相等.即t逆 化学平衡是动态平衡，即號=逹工() @—平衡混合物中.各纽分的百分含蜀保持淀弦)——外界条件改变，化学平衡状态町能发生改变 r判断正误j 只有可逆反应才存在平衡状态() 化学平衡状态是一泄条件下可逆反应进行到最大限度的结果() 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0() 化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等() 化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一泄与化学方程式中对应物质 的化学计量数成比例() r深度思考j 在一定条件下，可逆反应2A(g)=B(g) + 3C(g),在下列几种状态中，达到平衡状态的是 (填序号)。 正反应速率c(A)=2 mol L】min逆反应速率呎A) = 2mol L 1 mm 1 正反应速率v(A)=2 mol L】mm逆反应速率o(B) = lmol L ^imn 正反应速率v(A)=2 mol L 1 ? mni】，正反应速率y(B)=l mol L 1 111111 1 正反应速率XA)=2mol L1 niui -逆反应速率y(C)=2 mol L ^nun 1 对比②③，对比②④分别可得出利用反应速率判断是否达到平衡状态的哪些注意事项？ 在恒温恒容条件下，能说明2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是 (填序 号，下同)，能说明2HI(g)^H2(g)+l2(g)达到平衡状态的标志是 。 混合气体的颜色不再变化②容器中压强不再变化③混合气体的平均相对分子质量不再 变化④混合气体的密度不再变化 -方法指导 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 直接判据： S正二Q逆 ②反应混合物中各组分质星和浓度保持不变 间接判据： ①常用物理呈：气体总的物质的臺、压强、混合气体的平均密度S二知、平均摩尔质臺(丽 判断方法：“变呈不变即为平”即假设反应向正反应方向逬行时，该物理量若发生变化， 则某时刻该物理量不再改变时,即认为达到平衡状态。若该物理呈为一直不变的星，则无法 用于判断。 ||0|離型餐割/巩圍落实当堂过关 下列各关系式中能说明反应N2+3H冶2NH3已达到平衡状态的是() 3v ,1^2)=^ .1 (H2) B. v ,i(N2)=v ?(NH3) C. 2s (H2)=3o 辽(NH3) D. V n (N2)=3P i￡(H2) 一泄温度下，在某固泄容积的密闭容器中发生可逆反应：A(s)+3B(g)=3C(g),该反应达到 平衡状态的标志是() 密闭容器内物质的总质虽:不再改变 密闭容器内气体的压强不再改变 密闭容器内混合气体的总物质的疑不再改变 密闭容器内混合气体的质量不再改变 在一左温度下，向a L密闭容器中加入1 mol