21版化学《高中全程复习方略》鲁科新课程版：10.2.ppt

产生_____ 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 试纸_____ 湿润蓝色石蕊试纸靠近 HCl 试纸_____ 湿润蓝色石蕊试纸靠近 _____,加热恢复 通入品红溶液 SO2 现象 检验方法 酸性气体 褪色 变红 变红 白烟 (2)碱性气体的检验 产生_____ 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试纸_____ 湿润红色石蕊试纸 NH3 现象 检验方法 碱性 气体 变蓝 白烟 (3)氧化性气体的检验 试纸_____ 湿润的淀粉KI试纸靠近 ______色 观察颜色 NO2 试纸_____ 湿润的淀粉KI试纸靠近 _____色 观察颜色 Cl2 木条_____ 带火星木条靠近 O2 现象 检验方法 氧化性 气体 复燃 黄绿 变蓝 红棕 变蓝 (4)可燃性气体的检验 溶液_____ 通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 火焰_____,有_____ 点燃 C2H4 火焰_____色,产物有_______ 点燃 CH4 火焰___色,产物_______ 点燃 CO 火焰_____色,产物_______ 点燃 H2 现象 检验方法 可燃性气体 淡蓝 只有水 蓝 只有CO2 淡蓝 水和CO2 明亮 黑烟 褪色 2.常见离子的检验(见第2章第2节) 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评 第2节　物质的分离、 提纯和检验 高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳·素养速提升 考点1:常见物质的分离和提纯 考点2:物质的检验与鉴别 高考新风向·命题新情境 核心素养测评 考点1:常见物质的分离和提纯 【核心知识自查】 1.物质的分离和提纯 (1)物质的分离: 通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留。 (2)物质的提纯 保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去,又称物质的净化和除杂。 2.提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)“三个必须”: ①加试剂必须过量; ②过量试剂必须除去; ③实验方案必须最佳。 (2)“四个原则”: ①不增,即提纯后不能增加新杂质; ②不减,即不减少被提纯物质的量; ③易分,即被提纯的物质与杂质易分离; ④复原,即被提纯物要复原。 3.物质分离、提纯的常用方法 (1)“固-固”混合物的分离提纯方法 NaCl和I2 _________法 NaCl和CaCO3 易溶+难溶——_____法 NaCl和KNO3 均易溶——_____法 加水 溶解法 固-固混合物 实例 分离提纯方法 结晶 过滤 加热升华 (2)“固-液”混合物的分离提纯方法 从海水中获取蒸馏水 从碘水中提取碘 从NaCl、KNO3溶液中得到固体溶质 从CaCO3悬浊液中得到固体 不互溶——_____法 _____法 _____法 _____法 互溶 固-液混合物 实例 分离提纯方法 结晶 萃取 蒸馏 过滤 (3)“液-液”混合物的分离提纯方法 分离油和水 不互溶——_____法 分离39%酒精中的乙醇和水 互溶——_____法 液-液 混合物 实例 分离提纯方法 蒸馏 分液 【微点拨】物质分离提纯方法的选择 物质分离提纯可选用物理方法或化学方法,选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。 选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态,再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法,最后考虑性质是否适合该提纯方法。 4.物质分离提纯常用装置 (1)过滤 (2)蒸发 (3)萃取和分液 (4)蒸馏 (5)升华 分离NaCl中的I2可用升华法,但分离NH4Cl中的I2不能用该法 注意 事项 分离其中一种组分易升华的固体混合物 适用 范围 (6)渗析 ①利用粒子直径不同进行分离,胶体微粒不能透过半透膜,而较小的分子和离子能透过半透膜; ②用于_______________ 注意 事项 利用_______把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出去 适用 范围 半透膜 净化、精制胶体 5.物质分离提纯常用的化学方法 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 将杂质转化为 需要提纯的物 质 杂转纯法 、 、 、 、S2-、 等 将杂质离子转 化为_____ 气化法 Cl-、 、 及能形成 弱碱的阳离子 将杂质离子转 化为_____ 沉淀法 杂质成分 原理 方法 沉淀 气体 如用过量的_____溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 酸碱溶 解法 如除去NaCl中的NH4Cl等 加热使不稳定的物质分解除去 热分解法 如用_________________除去CO2中 的SO2,用_________除去N2中的O2 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(