陕西省化学学业水平考试知识点.docx

试知识点 标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N] 必修一、二知识点 介散系分散质粒子大 介散系 分散质粒子大 小 丁达尔现 象 稳定 性 举例 浊液 大于lOOnm — 卜稳定 泥水 溶液 小于lnm —— 稳定 NaCl溶液 胶体 1 ~ 1 OOnm 有 卜稳性 C（OH）3胶体 丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用 这个效应可以区分胶体和溶液n 胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直 径。 【一、物质的分类】 . 溶液 混合物胶体 浊液 物质 碱 『化合物盐 纯净物1 氧化物 ｛非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 ?物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 ?阿伏加德罗常数：O.O12kg12C中所含有的碳原子数。用Na表示，约为。 ?微粒与物质的量的关系：n=。 .摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol ；以g/mol为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 ?质量与物质的量的关系：n二。 ?体积与物质的量的关系：公式：1匸。标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L。 .阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 .物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C（B）单位：mol/L0 .物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。（b）= Z竺。 【二、电解质】 1?在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电亶，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2?酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括钱根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【三、离子反应】 1?离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2?离子反应发生的条件:生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3?离子共存I可题： 有难溶物生成c如Ba2+与SO42\ CO32-大量共存；Ag+与C1-不能大量共存。 有气体生成。如COs2\ HCOy、SOF、等离子与H+不能大量共存。 有难电离物质生成。如NHf与OH-不能大量共存；OH-、CHsCOO\ CKT与H+不能大量共 存。 发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NOy在酸性条件下与FJ+不能大量共存； 【四、氧化还原反应】 1 ?四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 2?四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 3?氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。 4.氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。 5?氧化剂：得到电子的反应物； 还原剂：失去电子的反应物。 还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物； 6?表示方法: 失去电子,化合价升高,发生氧化反应氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物得到电子,化合价隆低，发生还原反应反应【五.元素周期表和元素周期律】1?原子的构成：核外电子（-） 原彳原子核（+）质子（+） 中子（不鞭电）2?原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数3?原子的表示方法： X 表示原子Z 失去电子,化合价升高,发生氧化反应 氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物 得到电子,化合价隆低，发生还原反应反应 【五.元素周期表和元素周期律】 1?原子的构成： 核外电子（-） 原彳原子核（+）质子（+） 中子（不鞭电） 2?原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数 3?原子的表示方法： X 表示原子 Z 表示 质子数 Ax A——集示质量数 5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。 6?同位素:质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素?（同一元素的不同原子互 称为同位素。）如\H、2旧和3iH, ,6sO和％O° 7?同素异形体:同素异形体是相同元素构成，不同形态的单质。如：金刚石与石墨；02与6 等。 8 ?核外电丞排布规律：（掌握1?18号元素的原子结构示煮图）。 Na : 9?元素周期表结构 短周期：1、2、3 IA族（除H）:碱金属 VIIA族：卤素 第训族；0族 0族：稀有气体 【六、元素周期律】 同周期（从左至右） 同主族（从上到下） 原子 结构 原子半径 半径逐渐减小 半径逐渐增大 核电荷数 核电荷数逐渐在增多 核电荷数逐渐增多 电子层数 相同 逐