强、弱电解质的比较与判断.pdf

. 考点三 强、弱电解质的比较与判断 【过程与方法】 [ 复习提要 ] 一、强、弱电解质的比较 以一元强酸 (HCl) 与一元弱酸 (CH3 COOH)的比较为例。 等物质的量浓度 等 pH 的盐酸 (a) 的盐酸 (a) 与醋 与醋酸溶液 (b) 酸溶液 (b) 物质的量浓 pH 或物质的量浓度 pH：ab 度： ab 溶液的导电性 ab a＝b 水的电离程度 ab a＝b 加水稀释等倍数 pH 的变化量 ab ab 等物质的量浓度 等 pH 的盐酸 (a) 的盐酸 (a) 与醋 与醋酸溶液 (b) 酸溶液 (b) 等体积溶液中和 NaOH的量 a＝ b ab a ：不变 a：不变 分别加该酸的钠盐固体后 pH b ：变大 b：变大 开始与金属反应的速率 ab 相同 等体积溶液与过量活泼金属 相同 ab 产生 H2 的量 二、强、弱电解质的判断方法 ( 以 HA为例 ) 1．从是否完全电离的角度判断 若测得 0.1 mol/L 的 HA溶液的 pH＝ 方法 1 测定一定浓度的 HA溶液的 pH 1，则 HA为 ；若 pH1，则 HA 为 酸 若导电性和盐酸相同， 则为 ； 方法 2 跟同浓度的盐酸比较导电性 若比盐酸弱，则为 酸 若反应速率相同，则为