高一化学物质的量教案.pdf

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物质的量及其单位教案     第一课时   教学目标    1.初步理解摩尔的意义,了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。    2 .使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。    3.了解一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区别。    4 .培养学生演绎推理、归纳推理的能力。    重点和难点 摩尔概念 阿伏加德罗常数    教学方法 谈话法   教学过程   【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按一定的个数比 进行的。单个的微粒都非常小,肉眼看不见,也难于称量。   例如:一滴水中大约有 15 万亿亿个分子。若取 1 毫升、 1 升、甚至 1 吨,那其中的微粒数就更难于计算。通常在实验室里或生产中用来进 行反应的物质,一般都是含有巨大数量的 “微粒集体 ” 。显然,以 “个 ” 为单位计量是很不方便的。只有用一种 “微粒集体 ”作单位,才具有可 称量和实际应用的意义。   这就是说,我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。这就要建 立一种 “物质的量 ”的单位。   【挂图】说明: 1971 年,由 71 个国家派代表参加的第 14 届国际计 量大会,正式通过了国际单位制的 7 个基本物理量。 “物质的量 ”就是 其中之一,其单位是 “摩尔 ”。   (导入课题)   【板书】一、摩尔    1.摩尔的定义   【指导学生阅读教材】分析定义中的 5 个要点:   【讲解】要点①“物质的量 ”—— 是专用名词。如同长度、质量一 样。这四个字不能简化或增添任何字。不能理解为 “物质的质量 ”或 “物质的数量 ”。   要点②“单位 ”—— 摩尔是一种单位,简称 “摩 ”、符号 “mol” 。 如同 “米 ” (m)、 “千克 ” (kg)一样。   要点③“每摩尔物质 ”—— 指 1mol 任何物质。   要点④“阿伏加德罗常数个 ”——1mol 物质中含有的微粒数目。   要点⑤“微粒 ”—— 指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微 观粒子。   【析书】2.阿伏加德罗常数(可用 N 表示) A   【追问】阿伏加德罗常数,其数值有多大?   【讲解】经实验测得比较精确的数值是: 6.0221367×10 23   通常采用 6.02 ×10 23 这个非常近似的数值   【板书】基准数: 12g 碳-12 含有的碳原子数。   常用近似值: 6.02 ×1023   【练习 1】 1mol 碳原子含有 ___个碳原子。    1mol 氢分子含有 ___个氢分子。    1mol 硫酸分子含有 ___硫酸分子。    1mol 氢氧根离子含有 ___个氢氧根离子。   【说明 1】 使用摩尔时,必须同时指明微观粒子。书写时应将微粒 的符号或名称写在摩的后面。正如质量单位千克,使用时必须注明物质 一样。如 1kg 食盐、 2kg 蔗糖。   【练习 2】 判断下列叙述正确与否?说明理由。   ( 1)1mol 氮 (2 )2mol 原子氧   ( 3 )3mol 分子 H2O (4)4mol 离子氢   (结合【说明 1】纠正错误并分析原因,

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