化学：第二章第一节《有机化学反应的类型》课件(3)(鲁科版选修5).ppt

第一页，共19页。 加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 还原反应 有机化学的分类 有机化学反应的分析框架： 参加反应的有机化合物 反应试剂 反应产物 反应类型 反应条件 第二页，共19页。 （一）加成反应(jiā chénɡ fǎn yīnɡ) 与 H2 、 X2加成 常见(chánɡ jiàn)加成试剂 H2、X2、 HX 、H2O H2、HCN 以上(yǐshàng)试剂均能加成 1、加成反应的结构 C=C O C C≡C 第三页，共19页。 机理(jī lǐ)： 催化剂 δ- O CH3－C－CH3 δ+ + H—CN δ+ δ- OH CH3—C—CH3 CN 参与(cānyù)加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布： δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- H—Cl H—OSO3H H—CN H—NH2 第四页，共19页。 练习(liànxí) 根据(gēnjù)机理实现下列下列加成反应的方程式：①CH ≡ CH＋ H－CN②CH3－CH=CH2＋H－Cl③CH3－CH=CH2＋H－OH O  ④CH3－C－H＋ H－CN 催化剂 催化剂 催化剂 δ δ + + - 催化剂 ▲ ▲,加压 第五页，共19页。 2、取代反应 （1）定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他(qítā)原子或原子团代替的反应。 （2）特点：有上有下 （3）机理 CH3CH2—OH + H—Br CH3CH2—Br + H2O δ+ δ— δ+ δ- 第六页，共19页。 （4）取代反应(fǎnyìng)的规律 ①一般规律：A1 — B1 + A2—B2 A1—B2 + A2—B1 δ+ δ+ δ— δ— ②某些(mǒu xiē)试剂进行取代反应时断键的位置 与醇发生取代反应时：H—Cl H—Br 与卤代烃发生取代反应时：Na—CN H—NH2 与苯发生取代反应时：HO—SO3H HO—NO2 δ+ δ— δ+ δ— δ+ δ— δ+ δ— δ— δ+ δ— δ+ H—OH δ+ δ— 第七页，共19页。 （5）α—H被取代的反应 烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也 能发生取代反应，其中与官能团直接相连(xiānɡ lián)的碳原子 （α—C）上的碳氢键容易断裂，发生取代反应。 CH3—CH=CH2 + Cl2 Cl—CH2—CH=CH2 + HCl 第八页，共19页。 练习：根据机理实现下列下列取代(qǔdài)反应的方程式： （1）CH3CH（OH）CH3 + H—Cl （2）CH3CH2—Br + NaOH （3）CH3CHClCH3 + NaOH （ 4）CH2—CH=CH2 + Cl2 H H2O H2O ▲ ▲ ▲ 第九页，共19页。 归纳：常见的取代反应类型有哪些？ ①烷烃：与气态卤素(lǔ sù)单质在光照条件下 ②苯环上的取代：与液溴、浓硫酸、浓硝酸等 ③α—H的取代：烯烃、炔烃、醛、酮等的烷基部分 ④酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下 ⑤酯的水解反应： ⑥醇与氢卤酸的取代：酸性条件 ⑦卤代烃的水解：碱性条件 第十页，共19页。 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业(gōngyè)上，通过石油裂解来制乙烯 [实验室制备乙烯] A a 碎瓷片 B 第十一页，共19页。 ①药品：无水乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3，共取约20mL）、酸性高锰酸钾溶液、溴水 ②仪器：铁架台（带铁圈）、烧瓶夹、石棉网、圆底烧瓶、温度计（量程200℃）、玻璃导管、橡胶管、集气瓶、水槽等。 ③无水乙醇与浓硫酸的混合：先加无水乙醇，再加浓硫酸。 ④碎瓷片的作用：避免混合液在受热时暴沸。 ⑤温度计液泡的位置：插入混合液中 ⑥为什么要使混合液温度迅速上升到170℃？减少副反应发生，提高乙烯的纯度。 ⑦乙烯的收集方法(fāngfǎ)：排水法 ⑧反应条件对有机化学反应的重要性。（结合课本P53第1题） 第十二页，共19页。 实验室中制备(zhìbèi)乙烯的反应原理： CH2—CH2 CH2=CH2↑ + H2O 浓