【公开课教案】电离平衡导学案.docVIP

弱电解质的电离平衡学案 学习目标： 1、知道电离平衡的特点。 2、了解电离度与电离平衡常数。 3、利用化学平衡原理，会分析电离平衡的移动。 学习过程： 【实验】往小烧杯中加入少量 0.1mol/L的醋酸溶液，用pH计测其pH ； pH = 。 【结论】CH3COOH在水中只有 发生电离，醋酸的电离是 的。 （一）弱电解质的电离 1、可逆过程；用 表示 【写一写】电离方程式 CH3COOH： NH3·H2O： 【画一画】 ①醋酸电离过程中C(CH3COOH)、C(H+)、C(CH3COO-)随时间的变化图； ②V(正)、V(逆)随时间的变化图； 2、电离平衡状态的特征：?? ①动：电离平衡是 平衡；? ②等：V（电离） ?V（结合）（填﹥，＝或﹤）? ③定：条件不变，溶液中 不变 ；? ④变：条件改变，电离平衡发生移动。 3、电离程度的定量表示 电离平衡常数： 弱酸： ；弱碱： 电离度： （二）影响电离平衡的因素 1、内因： 2、外因 ①?温度： ?；? ②?浓度： ?；? ③?同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 ?电离； ④?加入能反应的物质，将????????? 电离。 3、弱电解质的电离平衡遵循???????????? ???????原理? 【练一练】完成表格（以NH3·H2O电离平衡为例）： 改变条件 移动方向 n(OH- c(OH- c(NH3·H2O) 电离度 加入NaOH固体 通入 HCl气体 加NH4Cl固体 加水稀释 【牛刀小试】 1．下列醋酸溶液中c(H+)最大的是 ( ) A．20℃ 0.1 mol/L B．30℃ 0.1mol/L C．20℃ 0.01 mol/L D．30℃ 0.01 mol/L 2．对室温下c(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的c(OH-)均减小 · B．温度下降10℃，两溶液的c(OH-)均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的c(OH-)仍相等 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 3．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。 4．现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，这两瓶溶液的氢离子浓度的比值 10(填“﹥”“﹤”或“﹦”)。