高中化学_水的电离教学课件设计.ppt

第 * 页 物质的量 第 * 页 物质的量 * 1. 掌握水的电离和水的离子积常数。 2. 了解影响水的电离平衡的因素。 3.学会运用水的离子积常数进行简单计算。 精确的纯水导电实验 G G 现象： 指针摆动 不亮 结论： 水是 电解质 极弱 能发生 电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH-－ H2O H＋ ＋OH－ 水的电离 一、 K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = Kw 1. 水的离子积常数 Kw H2O H＋ ＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－) 分析表格中的数据，有何规律，并分析影响Kw 的因素有哪些。 Kw只与温度有关，Kw在一定温度下是个常数。 温度升高，Kw增大。 思考与交流一： KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 室温(25℃)下：Kw =c(H＋)·c(OH－) = 1×10-14 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物质的量浓度。 纯水 c(H+) = c(OH－) = 1×10-7mol/L 说明： Kw＝c(H＋)·c(OH－) 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 答案：D 根据水的电离平衡特点，试推断当水中加入酸、碱以后水的电离会受到什么影响？ 思考与交流二： 分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O H＋＋OH－　ΔH＞0的影响，并填写下表： 正向移动 增大 增大 增大 增大 逆向移动 减小 增大 减小 不变 正向移动 减小 增大 增大 不变 逆向移动 增大 减小 减小 不变 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 电离程度 Kw 升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼 金属(如Na) 2、影响水的电离平衡的因素 常温时，任何溶液中 c(H+)· c(OH-)=Kw=1.0×10-14 c(H+)水 = c(OH－)水 说明： √ 1. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动， c(H+)减小 D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 2. 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中浓度变化正确的是 ( ) A.c(H＋)/c(OH－)增大 B.c(H＋)减小 C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D.c(OH－)增大 √ 3、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题： (1)此温度________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_________________________________________。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。 A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液 C．升温至60℃ D．加入一小块Na (3)此温度下纯水中的c(H＋)＝________。 ＞ 水的离子积常数随温度的升高而增大 AB 1×10－6mol/L （1）常温下，浓度为0.01 mol/L的HCl溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？ = 1×10-12 mol/L 3、Kw的相关计算 酸溶液中Kw = c(H+)酸 · c(OH-)水 c(OH-)水= c(H+)水 = Kw c(H+)酸 = 1×10-14 1×10-2 mol/L c(H+) =c(H+)酸 c(OH-) =c(OH-)水 第 * 页 物质的量 第 * 页 物质的量 *