高中化学_3.4.1沉淀溶解平衡教学课件设计.ppt

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [课前思考] 固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难(不)溶 微溶 可溶 易溶 S的范围 S＜ g g＜S＜ g g＜S＜ g S＞ _ g 0.01 0.01 1 1 10 10 阅读课本77页【资料卡片】并完成【思考与讨论】： 1、溶解性表中的不溶即难溶，在水中是否完全不能溶解？ 2、AgNO3与NaCl等物质的量充分反应后，溶液中还有Ag+和Cl-吗？ AgCl NaCl 固体难溶电解质 溶液溶质阴阳离子 溶解 沉淀 一、沉淀溶解平衡的定义 在一定条件下，难溶电解质____的速率和____的速率相等时，固体质量和溶液中各___________保持不变的状态，形成了难溶电解质的_____溶液。 二、沉淀溶解平衡的表示 溶解 沉淀 离子的浓度 饱和 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 状态 可逆 守恒 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) AmBn 思考：1、沉淀、溶解过程时刻进行，是一种 _ 平衡，决定了Ag＋与Cl－的反应 (能、不能)完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀完全了。 2、下面两个方程式表达含义是什么？ AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 动态 1×10－5 mol·L－1 不能 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) AgCl = Ag+ + Cl- AgCl(s) AgCl(aq) AgCl(aq)=Ag+(aq)+Cl-(aq) 3、实验探究： 设计实验，验证沉淀溶解平衡的存在，即验证___、__、__的共存。(已知AgCl为白色沉淀、Ag2S为黑色沉淀) 0.1 mol·L－1NaCl溶液、0.1 mol·L－1AgNO3溶液、 0.1 mol·L－1Na2S溶液 验证AgCl(s) 、Cl-、Ag+存在 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 三、沉淀溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变（一切平衡的特点） 四、沉淀溶解平衡的影响因素 1、内因：难溶电解质本身的性质。 只要存在沉淀溶解平衡，溶液一定是饱和的。 不同难溶物的溶解度一般有差别 0.01g 10g S 难溶 微溶 易溶 可溶 1g 2、外因 温度 浓度：加水稀释、加不同离子 压强、催化剂× 特别提醒:　大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq) ?H0 勒夏特列原理 条件改变 移动方向 新平衡前 新平衡相对原平衡 c(Mg2＋) c(OH－) c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 ________ 升温 ________ 加MgCl2(s) ________ 加NaOH(s) ________ 通入HCl(g) ________ 正向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 先小后大 增大 先大后小 增大 减小 先小后大 增大 减小 减小 先大后小 不变 增大 增大 增大 减小 不变 同离子效应 化学反应效应 增大 减小 减小 增大 五、沉淀溶解平衡常数 1、定义：在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp c(Ag＋)·c(Cl－) c(Fe3＋)·c3(OH－) cm(An＋)·cn(Bm－) 2、表达式： KSP，又称溶度积 3、影响因素： ①难溶电解质本身的性质 ②温度： 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度,向溶解方向移动,Ksp增大。少数难溶电解质的溶解是放热过程,升高温度,向生成沉淀的方向移动,Ksp减小,如Ca(OH)2。 4、意义及应用： 与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 (1)Ksp与溶解度S一样，可衡量难溶电解质在水中的溶解能力。 同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越