- 1、本文档共13页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 [课前思考] 固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难(不)溶 微溶 可溶 易溶 S的范围 S< g g<S< g g<S< g S> _ g 0.01 0.01 1 1 10 10 阅读课本77页【资料卡片】并完成【思考与讨论】: 1、溶解性表中的不溶即难溶,在水中是否完全不能溶解? 2、AgNO3与NaCl等物质的量充分反应后,溶液中还有Ag+和Cl-吗? AgCl NaCl 固体难溶电解质 溶液溶质阴阳离子 溶解 沉淀 一、沉淀溶解平衡的定义 在一定条件下,难溶电解质____的速率和____的速率相等时,固体质量和溶液中各___________保持不变的状态,形成了难溶电解质的_____溶液。 二、沉淀溶解平衡的表示 溶解 沉淀 离子的浓度 饱和 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 状态 可逆 守恒 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) AmBn 思考:1、沉淀、溶解过程时刻进行,是一种 _ 平衡,决定了Ag+与Cl-的反应 (能、不能)完全进行到底。一般情况下,当溶液中剩余离子的浓度小于 时,化学上通常认为生成沉淀完全了。 2、下面两个方程式表达含义是什么? AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 动态 1×10-5 mol·L-1 不能 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) AgCl = Ag+ + Cl- AgCl(s) AgCl(aq) AgCl(aq)=Ag+(aq)+Cl-(aq) 3、实验探究: 设计实验,验证沉淀溶解平衡的存在,即验证___、__、__的共存。(已知AgCl为白色沉淀、Ag2S为黑色沉淀) 0.1 mol·L-1NaCl溶液、0.1 mol·L-1AgNO3溶液、 0.1 mol·L-1Na2S溶液 验证AgCl(s) 、Cl-、Ag+存在 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 三、沉淀溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变(一切平衡的特点) 四、沉淀溶解平衡的影响因素 1、内因:难溶电解质本身的性质。 只要存在沉淀溶解平衡,溶液一定是饱和的。 不同难溶物的溶解度一般有差别 0.01g 10g S 难溶 微溶 易溶 可溶 1g 2、外因 温度 浓度:加水稀释、加不同离子 压强、催化剂× 特别提醒: 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大,但有许多例外,如Ca(OH)2,温度越高,溶解度越小。 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq) ?H0 勒夏特列原理 条件改变 移动方向 新平衡前 新平衡相对原平衡 c(Mg2+) c(OH-) c(Mg2+) c(OH-) 加少量水 ________ 升温 ________ 加MgCl2(s) ________ 加NaOH(s) ________ 通入HCl(g) ________ 正向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 先小后大 增大 先大后小 增大 减小 先小后大 增大 减小 减小 先大后小 不变 增大 增大 增大 减小 不变 同离子效应 化学反应效应 增大 减小 减小 增大 五、沉淀溶解平衡常数 1、定义:在一定温度下,沉淀达到溶解平衡后的溶液为 溶液,其离子浓度 ,溶液中各离子浓度幂之积为常数,叫做 (简称 ),用 表示。 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp c(Ag+)·c(Cl-) c(Fe3+)·c3(OH-) cm(An+)·cn(Bm-) 2、表达式: KSP,又称溶度积 3、影响因素: ①难溶电解质本身的性质 ②温度: 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度,向溶解方向移动,Ksp增大。少数难溶电解质的溶解是放热过程,升高温度,向生成沉淀的方向移动,Ksp减小,如Ca(OH)2。 4、意义及应用: 与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 (1)Ksp与溶解度S一样,可衡量难溶电解质在水中的溶解能力。 同温条件时,对于同类型物质,Ksp数值越
您可能关注的文档
- 高中化学_人教版必修一第三章第一节第二课时铁的重要化合物教学课件设计.ppt
- 高中生物_被动运输 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思.doc
- 高中物理_向心力的应用教学设计学情分析教材分析课后反思.doc
- 高中语文_以工匠精神雕琢时代品质教学设计学情分析教材分析课后反思.doc
- 高中信息技术_2.2做出判断的分支(第一课时)教学课件设计.ppt
- 高中历史_济宁市2020年度课 一课一名师活动教学设计学情分析教材分析课后反思.doc
- 高中历史_济宁市2020年度课 一课一名师活动教学课件设计.ppt
- 高中数学_椭圆的简单几何性质教学设计学情分析教材分析课后反思.doc
- 高中数学_椭圆的简单几何性质教学课件设计.ppt
- 高中综合实践活动_好父母决定孩子一生教学课件设计.ppt
文档评论(0)