高中化学_水的电离教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

教学设计 【教学目标】 1.认识水的电离和水的离子积常数。 2.了解水的电离平衡及其影响因素。利用水的离子积常数进行相关计算。 【教学重难点】 利用水的离子积常数进行相关计算。 【教学过程】 1.新课导入 [设疑]在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂一水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？ 2.新课讲授 [板书]水的电离 [展示]水分子的电离过程 [讲解]精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。我们根据水分子的电离过程可知水的电离方程式。 [板书]、 [讲解]当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw [板书] Kw＝c(H＋)·c(OH－) [讲解]Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。 [展示]不同温度下的水的离子积常数。推导计算为常数过程。 [讲解]通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数。 [板书]25℃ 。 [设疑]水的离子积常数只能用于水电离吗？ [回答]不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 [讲解]根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，K增大。 [设疑]外界条件的改变对水的电离平衡有哪些影响？ [展示]外界条件的改变对水电离平衡的影响 改变条件 平衡移 动方向 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入活泼 金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 [讲解]水的电离是吸热反应，所以升高温度，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw增大。 [学生活动]试分析其他条件的改变对水电离平衡的影响。 [回答]加入活泼金属，消耗H+，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。加酸，增加H+，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)增大，c(OH-)减小，Kw不变。加酸，增加OH-，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变。 [讲解]定量计算看看酸碱对水电离的抑制作用。 [设疑] 常温下，浓度为0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ [讲解] [设疑] 常温下，浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？ [讲解] 1×10-12 mol/L [学生活动]练习题目1、2、3、4 3.课堂小结 [师]本节课学习了水的电离的相关知识，重点掌握水的离子积常数及影响因素等，学会利用离子积常数进行相关计算，并完成作业。 4.板书 3.2水的电离 水的电离 Kw＝c(H＋)·c(OH－) 25℃， 影响水电离平衡的因素 Kw的相关计算 学情分析 学习新课前，我让学生填写了学情调查表，汇集学生在预习中存在的问题、困惑，以此制定学习重点、难点。除此之外，作为一线教师，我比较了解高二学生的基础水平和理解能力。本节内容应用了前一章所学的化学平衡理论，体现了化学平衡理论的指导作用，难点在于运用离子积常数进行相关计算，清楚氢离子和氢氧根离子的来源。学生在这个地方理解稍有困惑。 总之，备课先备学生，学生是知识的接受者，只有了解学情，才能有的放矢，进行课堂教学，实现高效课堂。 教学资源效果分析 多媒体教学可以提供丰富的共享资源：信息量大是网络资源的突出特点。课件起到了直观展示化学方程式，穿针引线的作用，结合板书推算，帮助学生直接理解、记忆。课件教学有良好的互动性。纯水的演示实验，形象直观，节约了课上时间，便于直接引出水是极弱电解质，能发生微弱的电离。对教学资源的灵活应用，起到了非常好的教学效果。通过小组讨论有利于培养学生独立思考能力，语言表达能力和团队合作精神。然后由学生自行总结本节所学，并探讨学习心得，这样可以使新知识具有连续性，系统性和整体性，为以后运用知识奠定基础，同时能调动学生的积极情绪,有利于培养学生的语言表达以及归纳总结能力根据因材施教原则，设计基础题和拓展题这两种不同水平和要求的题目，尽可能的面向全体学生，这样既满足掌握基础知识的需要，又使学有余力的同学有所提高。通过教学过程基本达到了既定的教学目标。 教材分析 教学目标： 认识水的电离平衡，掌握水的离子积常数。 能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。 教学重难点： 重点：掌握水的电离和水的离子积常数。 难点：了解影响水的电离平衡的因素。学会运用水的离子积常数进行简单计算。 教材内容： 水的电离平衡是中学化学的一个核心概念,理解水的电离平衡