高中化学_人教版必修一第三章第一节第二课时铁的重要化合物教学课件设计.ppt

课前篇自主预习 课前篇自主预习 课前篇自主预习 课前篇自主预习 薄膜衣片 含Fe2+34.0%-36.0% 无水碱式盐. 35mg/片 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 颜色、状态 用途 水中溶解性 不 溶 不 溶 不 溶 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 一、铁的氧化物 +2 +3 +2,+3 稳定性 化学性质 (碱性氧化物) FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 不稳定 稳定 稳定 红色油漆和涂料 归纳总结 用途 思考与交流 （1）一支试管中加入2mlFeCl3,然后滴入NaOH,观察现象。 （2）一支试管中加入2mlFeSO4,然后滴入NaOH,观察现象。 学生实验一 二、铁的氢氧化物 氢氧化钠溶液 2ml FeCl3 反应原理： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ Fe(OH)3 沉淀 现 象： 有红褐色沉淀生成 NaOH溶液 2ml FeSO4 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 反应原理： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ 为什么会有颜色的变化？ 现 象： [方法]： Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的O2 、或者溶液中溶解的O2所氧化，那么我们有没有办法延长观察到白色Fe(OH)2沉淀的时间? 想一想 议一议 实验室制备Fe(OH)2装置的改进 金属的氢氧化物通性 二、铁的氢氧化物 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 不稳定易被氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 溶解性 不溶于水 不溶于水 与H+反应 稳 定 性 铁的氢氧化物的性质 某补铁口服液中铁元素价态的猜想： ①Fe2+ ②Fe3+ ③Fe2+和Fe3+ 讨论：如何检验溶液中铁元素价态？ 三、铁盐和亚铁盐 三、铁盐和亚铁盐 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液变为红色 溶液颜色无变化 学生实验二 ①一支试管中加入5mlFeCl3,然后滴入KSCN,观察现象。 ②一支试管中加入5mlFeCl2,然后滴入KSCN,观察现象。 （1）Fe2+ Fe3+的检验 小结：区分FeCl3和FeCl2溶液的方法 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 生成的白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即生成红褐色沉淀 无现象 红色 Fe2+ Fe3+ 失去e-，加氧化剂 得到e-，加还原剂 （2）Fe2+和Fe3+的转化 （2）Fe2+和Fe3+的转化 溶液红色褪去 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 学生实验三 （1）一支试管中加入2mlFeCl3,然后滴入几滴KSCN溶液，再加入少量铁粉,充分振荡,观察现象。 （2） 取（1）的上层清夜加入氯水充分振荡，观察现象。 溶液又变红色 薄膜衣片 含Fe2+34.0%-36.0% 无水碱式盐. 35mg/片 猜想：维生素C能抑制Fe2+的氧化. 薄膜防止Fe2+被氧化 绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示 各物质之间的转化关系 ①含有相同价态铁元素的物质之间的转化 ——复分解反应 ②含有不同价态铁元素的物质之间的转化 ——氧化还原反应 课前篇自主预习 课前篇自主预习 课前篇自主预习 课前篇自主预习