高中化学_第三节 盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

教学设计： 先由问题情境进入盐类水解的学习。 然后以“实验探究”的形式归纳盐溶液的酸碱性。 再以“思考讨论”的形式，分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解。 最后概括盐类水解的概念、实质、条件、特点、规律和水解方程式书写。 为阐述如何根据学生具体情况对教材内容进行优化重组，旨在降低教学难度，以适当梯度适应学情，进而顺利达成教学目标。 学情分析： 学生在前面已经学习了电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的酸碱性，以及平衡移动原理等知识。本节内容与前面学生所学的知识联系紧密，有一定的综合性。学生通过学习《水的电离》，已具备学习本课的基础。但由于生活环境特别是语言环境和学习经历等诸多方面的原因，学生在理解教材、分析和解决问题方面的能力还比较欠缺，因此以适当的梯度开展教学，更有利于教学目标的达成。 效果分析： 在《盐类的水解》的教学设计中，教师就教材内容进行优化处理，引导学生从酸碱中和反应生成盐的角度分析盐的类型，及根据盐的电离和水的电离产生的离子能否生成弱电解质来解释盐溶液呈酸碱性的原因，使问题与内容环环相扣，提高了学生的课堂参与度。 教材分析: 《盐类的水解》是人教版化学选择性必修1《化学反应原理》第三章第三节的内容。 盐类的水解涉及的知识较多，是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的酸碱性，以及平衡移动原理等知识的综合应用。 教材首先结合学生的生活经验提出问题，引入盐类水解的学习。 教材以探究的形式，引导学生通过实验测试盐溶液的酸碱性，并根据结果归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 在介绍盐类水解的原理时，以氯化铵溶液为例，明确溶液呈酸性的原因。在此基础上，以思考讨论的形式，引导学生举一反三，分析醋酸钠溶液呈碱性的原因，帮助学生全面理解盐类水解的原理。 评测练习： [题组·冲关1] 题组1　盐类水解的原理 1．下列离子能促进水电离的是(　　) A．H＋ B． C. D. 2．有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 3.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 题组2　盐类水解的规律 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由 小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 5．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10， 则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX [题组·冲关2] 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OH2CO3＋H＋ C．CO32-＋H2OHCO3 － ＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O 2．下图表示某物质发生的是(　　) A．中和反应 B．水解反应 C．电离反应 D．取代反应 3．下列水解离子方程式正确的是(　　) A．HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－ B．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－ C．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．HS－＋H2O H2S＋OH－ 4．下列物质在常温下发生水解时， 对应的离子方程式正确的是(　　) ①Na2CO3：CO32-＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ ②NH4Cl： NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋ ③CuSO4： Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ④NaF： F－＋H2O HF＋OH－ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【巩固提升】 1、由一价离子组成的四种盐： AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液， 在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7， 最后一种溶液pH＜7，则(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 2、相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4