高中化学知识点总结第12章第37讲.pdf

第 37 讲 原子结构与元素周期表、元素性质 考 纲 要 求 1.了解原子核外电子的运动状态、 能级分布 和排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。 2. 了 解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3. 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简 单应用。 4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 考点一 原子核外电子排布原理 1． 电子层、能级与原子轨道 (1) 电子层 (n)：在多电子原子中， 核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不 同电子层。通常用 K 、L 、M 、N ……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一电子层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、f 等表示，同一电子层里，各能级的能量按 s、p、d 、f 的顺序依次升高，即： E(s) ＜E(p) ＜E(d) ＜E(f) 。 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子 轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s 球形 1 p 哑铃形 3 特别提醒 第一电子层 (K) ，只有 s 能级；第二电子层 (L) ，有 s、 p 两种能级， p 能级上有三 个原子轨道 px、py 、pz，它们具有相同的能量；第三电子层 (M) ，有 s、p、d 三种能级。 2 ．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原则：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原 子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原则。 (2)泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相反。 如 2s 轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自 旋状态相同。 如 2p3 的电子排布为 ，不能表示 为 或 。 6 10 14 3 5 7 0 0 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满 (p 、d 、f )、半满 (p 、d 、f )和全空 (p 、d 、 0 24 2 2 6 2 6 5 1 或 [Ar]3d 5 1。 f )状态时，体系的能量最低，如： Cr 的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4s 3 ．基态、激发态及光谱示意图 (1)p 能级的能量一定比 s 能级的能