高中化学_盐类的水解教学课件设计.ppt

人教版 化学 选择性必修一 化学反应原理 Na2CO3 盐溶液中 c(H+) c(OH-) 酸溶液中 c(H+)c(OH-) 酸性 碱溶液中 c(OH-)c(H+) 碱性 Na2CO3 NH4Cl ..... NaCl ？ 酸性？碱性？ 第三节　盐类的水解第一课时盐溶液的酸碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【学习目标】： 1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【重点】： 盐类水解的本质。 【难点】： 盐类水解方程式的书写和分析。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 活动探究：探究盐溶液的酸碱性 测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性，并将实验结果填入下表 PH试纸使用前不能润湿，使用玻璃棒蘸取液体前应用蒸馏水冲洗 【注意PH试纸的正确使用】 强酸 强碱 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸 弱碱 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 酸 + 碱 = 盐 + 水 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 盐溶液的酸碱性与盐的类型有关： “谁强显谁性”，“同强显中性” Na2SO4 NaF NaClO CuSO4 Na2SO3 KBr 【练一练】 请同学们试着判断下列盐的酸碱性： 中性 碱性 碱性 中性 碱性 酸性 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种化学反应？ 分析CH3COONa水溶液显碱性的原因: 1、CH3COONa水溶液中存在哪些离子？ 2、它们能否结合成弱电解质物质？ 3、离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ 4、最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]浓度如何变化？ CH3COOH Na+、CH3COO–、OH–、H+ c(OH-)c(H+) 正方向移动 H2O H+ + OH- CH3COONa === CH3COO- + Na+ + CH3COOH 弱酸的阴离子 弱电解质 定义： 　在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质的反应。 弱酸的阴离子 或弱碱的阳离子 盐类的水解 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+）≠ C（OH－）显酸性或碱性。 实质： H2O H+ + OH- CH3COONa ===CH3COO- + Na+ + CH3COOH 化学反应方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 盐类水解的方程式用“?”，一般不用“↑”或“↓” NH4Cl溶液 c(H+)和c(OH–)相对大小 盐溶液中的离子 有无弱电解质生成 化学方程式 离子反应方程式 c(H+)c(OH–) NH3 · H2O Cl–、NH4+、H+、OH– NH4Cl+H2O ? NH3·H2O+HCl NH4+ + H2O? NH3·H2O + H+ 请同学们试着仿照CH3COONa溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因。 【思考与讨论】 NaCl溶液 c(H+)和c(OH–)相对大小 盐溶液中的离子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 c(H+)=c(OH–) Na+、Cl–、H+、OH– 无 无 规律： 有 才水解， 谁 谁水解； 谁 显谁性， 同 显中性； 都弱都水解， 盐类的水解 弱 弱