高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

第三节盐类的水解 第一课时 教学目标： 1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 教学重点：盐类水解的本质。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学过程： 师：【引言】同学们，碳酸钠是我们日常生活中最常见的物质，它除了可以做发酵粉之外还有一个重要的用途，可以除去厨房中的油污。哪位同学可以告诉老师，碳酸钠为什么可以除去油污？ 生：Na2CO3溶液显碱性 师：通过之前我们学习的知识，我们知道酸溶液中和碱溶液中的酸碱情况，那么盐溶液的酸碱情况是怎样的呢？ 板书：盐类的水解 探究：盐溶液的酸碱性 【小组实验】 实验内容：室温下，用PH试纸测以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。 生：仔细观察实验现象，分析得出结论： 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。 师：【思考】盐可以由酸碱中和反应来制备，我们可以根据形成该盐的酸性碱性的强弱把盐进行分类呢？ 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 生：将刚刚测定的6种盐溶液进行分类。总结得出规律：“谁强显谁性”“同强显中性” 【练习】判断以下溶液的的酸碱性？ Na2SO4 NaF NaClO CuSO4 Na2SO3 KBr 师：【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，水电离的氢离子和氢氧根的数量相同，为什么也会显示出不同的酸碱性？ 生：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。 师：下面同学们自己思考醋酸钠溶液为碱性的原因？完成学案上的表格 完成后同学们之间可以小组讨论 师：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。） 板书：CH3COONa ═ CH3COO- + Na+ 师：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 生： H2O H+ + OH- 师：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 师：由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义 【板书】：一、定义 师：同学们思考一下，盐类水解的实质是什么？ 生：生成弱电解质 【板书】二、实质 师：盐类的水解可以用水解反应方程式来表示 板书：水解方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 师：请同学们写出离子反应方程式 生：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 师：同样道理，大家自己练习一下，NH4Cl溶液为什么显酸性？ 生：在NH4Cl溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2OH＋＋OH－，NH+4与OH-反应能结合成弱电解质，使溶液中[OH－]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，因此[OH－]＜[H+]，所以溶液显酸性。 师：回答的非常好!那么氯化钠溶液呢？ 生：在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。 师：盐类的水解是否有规律可循？若有，其规律是什么？ 【课件展示】 有 才水解，谁 谁水解； 谁 显谁性，同 显中性；都弱都水解。请同学进行填空 师：盐类水解有哪些特点？ 【板书】三、特点 生：可逆、吸热、微弱 师：盐类水解用化学方程式来表示，注意：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。 【练习】书写盐类水解方程式 Na2CO3 FeCl3 师：盐类水解在日常生活中应用也很广泛，比如热的碳酸钠可以除去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH- 进行总结 【当堂练习】 1．有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4　③K2CO3 ④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl 呈酸性的是_________，呈碱性的是____________，呈中性的是___________。 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是 《盐类的水解》学情分析 盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展