高中化学_pH的应用教学课件设计.ppt

3.2.3 pH的应用 第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 人的头皮环境是偏酸性的，而通常洗发水是偏碱性的，故通常洗完头发要用偏酸性的护发素护理。 利用药物调控人体pH是辅助治疗的重要手段。 在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。 在科学实验中，pH是反应过程中和温度、浓度等同样重要的因素。 (1)酸碱指示剂法：定性测量范围 问题一：怎样知道溶液是酸性还是碱性？ (2)pH试纸（广泛）法： 定量粗略测量整数位 问题二：现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液, 如何测出其准确浓度？ （2）取一定体积的氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸中和，计算盐酸的用量得出。 (1)pH计法： 定量精确测量 酸碱中和滴定—— 1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2、原理 H+ + OH- = H2O c(待测) ×V(待测) c(标准) ×V(标准) = 标准液 待测液 若是一元酸和一元碱反应 c酸v酸 = c碱v碱 有未知浓度的NaOH溶液 20.00 mL，需加入0.1000 mol/L的盐酸20.00mL恰好中和，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ =0.1000 mol/L 探究一： 实验成功的关键是什么？ ?准确测量参加反应的两种溶液的体积 ?准确判断中和反应是否恰好完全反应 C(待测)＝ C(标准)·V(标准) V(待测) 25mL量筒 25mL滴定管 量 筒 粗量仪，读数精确到小数点后 。 滴定管 精量仪，最小分刻度 ， 读数精确到 。 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.01mL 1位 0.1mL (1)如何准确测量两种溶液的体积？ 探究一成果?——用滴定管量取两种溶液 读数：上小下大，下有空白 (2)如何准确判断中和反应是否恰好完全反应 酸碱中和滴定指示剂的选择原则： 1、变色范围越窄越好，一般不大于2个pH单位。 2、变色明显，便于观察，用量一般2-3滴。 石蕊 　＜5红色　　5～8紫色　　＞8蓝色 甲基橙 ＜3.1红色　3.1～4.4橙色　＞4.4黄色 酚酞 　＜8无色　　8～ 10粉红色 ＞10红色 探究一成果?——用酸碱指示剂 探究二： 用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的pH并不是7，结果是否精确？ 25℃时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸，滴定过程中的pH变化如下: 依据表格，思考并回答下列问题： (1)恰好反应时消耗碱多少?此时溶液的pH多大？ (2)一滴溶液约0.04mL，在反应终点附近少滴一滴或多滴一滴NaOH 溶液，对滴定结果影响大吗？ (3)在反应终点附近少滴一滴或多滴一滴NaOH溶液，溶液pH有什么 变化？ 计算并完成上面的表格，画出酸碱中和滴定曲线，并在曲线上 标出酚酞和甲基橙的变色范围。 VNaOH(mL) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 pH 1.00 1.50 1.80 3.10 3.60 VNaOH(mL) 20.00 20.04 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 11.40 12.00 12.30 12.50 4.00 7.00 10.00 0.04÷40=0.001=0.1% 探究酸碱中和滴定中pH的变化 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 V(NaOH)mL 酸碱中和滴定曲线 酸碱指示剂变色点即为滴定终点，滴定终点不一定是反应终点，但如果酸碱指示剂在pH突变范围内发生明显变色，误差大吗？ 酚 酞 甲基橙 反应终点 探究二成果 用适当的指示剂来判断终点的酸碱中和滴定依然是一个精确的定量实验。 【思考】 【实践练习】 用0.1032 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。 实验序号 0.1032mol/LHCl溶液体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00