含硫化合物的性质和应用(苏教版必修1)1.ppt

1. 物理性质 易液化（－10℃ ） 结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40） 颜色、状态、气味、密度、沸点 扇闻法 HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2) 探究实验１ 现象： SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度空气的有毒气体 第一页 现象: 结论:溶液pH＜7 SO2+H2O　 　H2SO3　 探究实验1-2 SO2是酸性氧化物　 第二页 SO2 +4 S H2SO4 0 +6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等 作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 第三页 探究2:SO2的还原性 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸 生成不溶于酸白色沉淀 现象: 结论: SO2具有还原性 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO3 H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 第四页 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 探究3：SO2的漂白性 现象： 结论： SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？ 能否使紫色石蕊试液褪色？ 加SO2 1 加氯水 2 1 2 不能漂白指示剂 1、品红溶液都褪色 无色的物质 SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 第五页 SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 第六页 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜? 请你思考 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ P78资料卡片：SO2的漂白作用 第七页 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化学变化 化学变化 物理变化 永久漂白 暂时漂白 永久漂白 漂白性物质小结 第八页 二氧化硫 物理性质 化学性质 ( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 ② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O ③ 、 SO2和碱性氧化物反应 （2）还原性： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加热 2H2S+SO2 3S↓+2H2O （3）氧化性： ( 4 )、漂白性 某些有机色素 △ 无色的物质 SO2 SO2 +CaO CaSO3 △ CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 2 （暂时性） 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 第九页 硫酸型酸雨的形成 SO2 ? SO3 ? H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O　　H2SO3　 第十页 1.对人体健康造成直接危害 4.破坏建筑物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 2.破坏森林、草原和农作物 酸雨的危害 开发新型洁净能源（氢能） 含硫燃料脱硫 回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作 酸雨的防治 第十一页 二氧化硫 对环境的污染 硫酸型酸雨的形成 酸雨的危害 酸雨的防治 酸雨 2H2SO3+O2＝＝2H2SO4 SO2＋H2O 　 H2SO3 污染水源、酸化土壤　腐蚀建筑设施 开发清洁能源 2CaSO3+O2＝＝2CaSO4 SO2+2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3 脱硫 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+NH3+H2O＝ NH4HSO3 2(NH4)2SO3 + O2＝ 2(NH4)2SO4 石灰石-石膏法 氨水法 第十二页 交流讨论 设计实验，如何鉴别SO2和CO2？ 简述实验的简要步骤。 第十三页 酸 漂白 还原 酸 （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体 现 性。 第十四页 若将S