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实验一 盐酸标准溶液的配制与标定
一、目的要求
1.练习溶液的配制和滴定的准备工作,训练滴定操作,进一步掌握滴定操
作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察,掌握终点的控制。
二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液,HCl 含量为36%~38%(W/W),相对密度约
为 1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl 气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸
标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物
质,以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,无水碳酸钠作基准物质的优点是
容易提纯,价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小,具有吸湿性。因此 N CO
2 3
固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重,然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH 为3.89,用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗
红色后煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据N CO 的
2 3
质量和所消耗的 HCl 体积,可以计算出HCl 的准确浓度。
用N CO 标定时反应为:2HCl + N CO → 2NaCl + H O + CO ↑
2 3 2 3 2 2
反应本身由于产生H CO 会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,
2 3
接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO ,冷却后再滴定。
2
三、实验用品
分析天平(感量0.01mg/分度),量筒,称量瓶,25mL 酸式滴定管,250mL 锥
形瓶。
工作基准试剂无水 N CO :先置于 270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后,保
2 3
存于干燥器中。浓HCl (浓或0.1mol/L),
溴甲酚绿(3.8-5.4)一甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1):溶液 Ⅰ:
称取0.1 g 溴甲酚绿,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100m L;溶液 Ⅱ; 称
取0.2 g 甲基红,溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至100m L;取 30 m L 溶
液I, 10m L 溶液Ⅱ,混匀。
四、实验步骤
-1
(1)0.05mol.L 盐酸溶液的配制: 用小量筒取浓盐酸4.5ml,加水稀释至1000ml
混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g,精密称定3 份,
分别置于250ml 锥形瓶中,加50ml 蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示
-1
剂10 滴,用盐酸溶液(0.05mol ·L )滴定至溶液又由绿变紫红色,煮沸约2min。
冷却至室温(或旋摇 2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积 ,
同时做空白试验
五、实验结果
(1)数据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水碳酸钠重(g) 0.0800 0.0800 0.0805
HCl终读数(ml) 28.65 28.52 28.96
HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00
空白试验消耗盐酸的量 0.10 0.10
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