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人教版高中化学必修一--钠--知识点归纳 人教版高中化学必修一--钠--知识点归纳 PAGE PAGE 4 PAGE 4 人教版高中化学必修一--钠--知识点归纳 钠--知识点归纳 一、钠的重要化合物 1、Na2O 和Na2O2 有哪些性质？ ①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。 ②碱性氧化物有哪些性质 碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O属于典型的碱性氧化物。 ③Na2O2与H2O的反应 实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液先变红，后褪色。 化学反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ ④Na2O2与CO2的反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。 ⑤Na2O2的用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 ⑥）Na2O和Na2O2性质比较 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 物质种类 碱性氧化物 过氧化物 氧元素价态 －2 －1 生成条件 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2 与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ 与酸性氧化物反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定性 不稳定：2Na2O+O22Na2O2 稳定 2、Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？ ①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。 ②与酸反应(HCl) a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O b、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O ③与盐反应(BaCl2和CaCl2) Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ NaHCO3可与NaHSO4反应： NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3 ④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 ) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则 当NaHCO3少量时，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32- Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-