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2021年工业流程图 2021年工业流程图 2021年工业流程图题 1．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式。 A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象 是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因 （4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D 加石灰水前先要加热，原因 是 。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 2．利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下： 依据上述流程，完成下列问题： （1）写出流程中一次转化的化学方程 式： 。 （2）上述流程有二处循环，一是K 2CO 3(aq)循环，二是 循环（填化学式）。 （3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H ），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式： 。 （4）一定温度下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为 2 L的密闭容器中，发生反应：N 2（g ）+ H 2（g ）NH 3（g ）△H ＜0。达到平衡时，测得n （N 2）= 13 mol ；n （NH 3）= 6 mol。 ①该反应平衡常数的表达式：K = ； ②达到平衡时N 2的转化率为 ； ③为了提高H 2的转化率，可采取的措施是 。 A ．增大的H 2浓度 B．增大的N 2浓度 C．使用催化剂 D．降低温度 3．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是 。 （2）脱硫过程中，若有n mol Fe 2O 3·H 2O 转化，则生成S 的物质的量为 mol（用含n 的代数式表示）。 （3）整个流程有三个循环：一是K 2CO 3(aq)循环，二是N 2和H 2循环，第三个循环中被循环物质是 。 （4）改用过量NaOH 溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原) 为____________________，该方法的优点是____________。 4．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O 4）也可以用于热化学循环分解水制氢， MnFe 2O 4的制备流程如下： （1）投入原料Fe(NO3) n 和Mn(NO3) 2的物质的量之比应为___________。 （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________； （3）利用MnFe 2O 4热化学循环制氢的反应可表示为： MnFe 2O 4 MnFe 2O 4－x ＋ MnFe 2O 4－x ＋x H 2O →MnFe 2O 4＋x H 2↑ 请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①从理论上讲，该循环中，1 mol H2O 能制 mol H2 ②若MnFe 2O 4－x 中x ＝0.8，则MnFe 2O 4－x 中Fe 2＋占全部铁元素的百分率为______。 ③针对MnFe 2O 4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题 5．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。 回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ； （2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化