21版化学《高中全程复习方略》鲁科新课程版：2.3.ppt

高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评 第3节　氧化还原反应 的概念和规律 高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳·素养速提升 考点1：氧化还原反应的相关概念 考点2：氧化还原反应的规律 高考新风向·命题新情境 核心素养测评 考点1:氧化还原反应的相关概念 【核心知识自查】 1.氧化还原反应的本质与特征及四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征 本质:反应过程中有_____的转移(得失或偏移)。 特征:反应过程中有元素的_______发生改变。 电子 化合价 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 2.氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 实例:在Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2的反应中_____是氧化剂,___是还原剂;___ 元素被氧化,___元素被还原; Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;___是氧化产 物,___是还原产物。 Fe2O3 CO 碳 铁 CO2 Fe 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如: (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,如Fe2+、 (H2SO3)、H2O2,其中Fe2+、 (H2SO3)主要表现_______, H2O2主要表现_______。 还原性 氧化性 【基础小题诊断】 　判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。 (　　) 提示:√。金属元素在化合物中都显正价,游离态时都是0价,由化合态变为游离态一定发生了还原反应。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。 (　　) 提示:×。氧化还原反应有时在同一种元素中进行,如Cl2和H2O的反应,氯元素的化合价既升又降。 (3) ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。 (　　) 提示:×。ICl中I为+1价,Cl为-1价,反应前后元素的价态没有变化,不是氧化 还原反应。 (4) 反应3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。 (　　) 提示:×。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。 (5)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2等还原性气体。 (　　) 提示:×。硫酸中硫元素为+6价,SO2中硫元素为+4价,没有中间价态,浓硫酸与 SO2不发生反应,可以干燥SO2。 (6)2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O ==== HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。 (　　) 提示:×。上述两个反应中H2O既不作氧化剂,也不作还原剂。 【题组训练过关】 考点2:氧化还原反应的规律 【核心知识自查】 1.电子守恒规律 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 电子守恒规律常用于氧化还原反应方程式的配平及计算。 如湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、 Fe 、Cl-、H2O,根据元素的化合价变化可知,___元素的化合价升高,失去____电 子,而___元素的化合价降低,得到____电子,所以根据电子的得失守恒,并结合电荷 守恒和质量守恒,反应的方程式是__________________________________________。 铁 3个 2个 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- ==== 2Fe +3Cl-+5H2O 氯 2.价态规律 元素处于最高价,只有_______,如Fe3+、Ag+等;元素处于最低价,只有_______, 如S2-、I-等;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,如Fe2+、Cl2等。物质 含有多种元素时,性质是这些元素性质的综合体现,如HCl,H+可体现_______, Cl-可体现_______。 (1)归中规律: 同种元素的高价态和低价态向中间价态靠拢,只靠近不交叉。如反应H2S+ H2SO4(浓) ==== S↓+SO2↑+2H2O,1 mol H2S反应时转移电子数为___。 氧化性 还原性 氧化性 还原性 2NA (2)歧化规律: 某些元素中间价态在适宜条件下,可同时生成较高价态和较低价态。如Cl2+ 2NaO