21版化学《高中全程复习方略》鲁科通用：10.2.ppt

(3)氧化性气体的检验 木条_____ 现象 试纸_____ 湿润的淀粉KI试纸靠近 _____色 观察颜色 NO2 试纸_____ 湿润的淀粉KI试纸靠近 _____色 观察颜色 Cl2 带火星木条靠近 O2 检验方法 氧化性 气体 复燃 黄绿 变蓝 红棕 变蓝 (4)可燃性气体的检验 溶液_____ 通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 火焰_____,有_____ 点燃 C2H4 火焰_____色,产物有_______ 点燃 CH4 火焰___色,产物_______ 点燃 CO 火焰_____色,产物_______ 点燃 H2 现象 检验方法 可燃性 气体 淡蓝 只有水 蓝 只有CO2 淡蓝 水和CO2 明亮 黑烟 褪色 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评 第2节　物质的分离、提纯和检验　　　　　 高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳·素养速提升 考点1:常见物质的分离和提纯 考点2:物质的检验与鉴别 高考新风向·命题新情境 核心素养测评 考点1:常见物质的分离和提纯 【核心知识自查】 1.物质的分离和提纯 (1)物质的分离: 通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留。 (2)物质的提纯 保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去,又称物质的净化和除杂。 2.提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)“三个必须”: ①加试剂必须过量; ②过量试剂必须除去; ③实验方案必须最佳。 (2)“四个原则”: ①不增,即提纯后不能增加新杂质; ②不减,即不减少被提纯物质的量; ③易分,即被提纯的物质与杂质易分离; ④复原,即被提纯物要复原。 3.物质分离、提纯的常用方法 (1)“固-固”混合物的分离提纯方法 NaCl和I2 _________法 NaCl和CaCO3 易溶+难溶——_____法 NaCl和KNO3 均易溶——_____法 加水 溶解法 固-固混合物 实例 分离提纯方法 结晶 过滤 加热升华 (2)“固-液”混合物的分离提纯方法 从CaCO3悬浊液中得到固体 不互溶——_____法 从海水中获取蒸馏水 _____法 从碘水中提取碘 _____法 从NaCl、KNO3溶液中得到固体溶质 _____法 互溶 固-液混合物 实例 分离提纯方法 结晶 萃取 蒸馏 过滤 (3)“液-液”混合物的分离提纯方法 分离油和水 不互溶——_____法 分离39%酒精中的乙醇和水 互溶——_____法 液-液 混合物 实例 分离提纯方法 蒸馏 分液 【微点拨】物质分离提纯方法的选择 物质分离提纯可选用物理方法或化学方法,选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。 选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态,再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法,最后考虑性质是否适合该提纯方法。 4.物质分离提纯常用装置 (1)过滤 ①使用_______引流,作用是_________________ _______; ②一贴:_____紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸边缘低于_____边缘、液面低于_____ 边缘; 三靠:烧杯尖嘴紧靠_______、玻璃棒底端紧靠 _________、漏斗颈尖嘴紧靠_________ 注意 事项 分离难溶性固体和液体的混合物 适用 范围 玻璃棒 防止液体溅出或冲 破滤纸 滤纸 漏斗 滤纸 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 (2)蒸发 ①蒸发皿中的液体不能超过其容积的___; ②蒸发过程中必须用_______不断搅拌,目的是 _____________________________; ③当_____________时,应停止加热,用余热蒸干 注意 事项 分离可溶性固体和液体的混合物 适用 范围 玻璃棒 防止局部温度过高而使液体飞溅 出现大量固体 (3)萃取和分液 ①萃取剂的选择条件:溶质在萃取剂中的溶解度必须 _______在原溶剂中;萃取剂必须与原溶剂_________, 且有一定的_________;萃取剂与原溶剂和溶质_______; ②分液时下层液体从_________,上层液体从_________ 注意 事项 ①萃取:利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同, 使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶 剂中 ②分液:分离两种不互溶液体的混合物 适用 范围 远大于 互不相溶 密度差别 不反应 下口放出 上口倒出 (4)蒸馏 ①使用前要检查装置气密性; ②蒸馏烧瓶需垫_______加热; ③蒸馏时液体体积应占蒸馏烧瓶容积的 __________; ④温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的 _______处; ⑤冷凝水方向为___口进___口出 注意 事项 ①分离沸点相差较大的液体混合物; ②除去水中或