21版化学《高中全程复习方略》鲁科通用：7.1.pptVIP

高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评 第7章　化学反应的方向、 限度与速率 第1节　化学反应速率 高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳·素养速提升 考点1：化学反应速率的概念及计算 考点2：影响化学反应速率的因素 高考新风向·命题新情境 核心素养测评 考点1:化学反应速率的概念及计算 【核心知识自查】 1.表示方法: 通常用单位时间内反应物浓度的_____量或生成物浓度的_____量来表示。 2.数学表达式及单位: v= ,单位为______________或____________。 减少 增加 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 3.特点: ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于_____和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取 正值。 ③对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率,当达到平衡 时,总反应速率为零。(注:总反应速率也可理解为净速率) ④同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对 于反应:mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)来说,则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= ___________。 固体 m∶n∶p∶q 【易错警示】有关化学反应速率的注意事项 (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)在一定温度下,固体和纯液体物质,改变其用量,不影响化学反应速率。 (3)同一化学反应在相同条件下,用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但意义相同。 (4)计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 【基础小题诊断】 　判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。 (　　) 提示:×。速率快的反应,不一定有明显的实验现象,如NaOH与盐酸的中和反应等。 (2)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol和2 mol,则说明乙中反应速率大。 (　　) 提示:×。不一定,因为甲、乙两容器的容积不一定相等,若甲、乙两容器的容积比为1∶2,则两者的反应速率相等。 (3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化 学反应速率越快。 (　　) 提示:×。同一反应,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中 各物质的化学计量数之比,其数值可能不同,但表示的意义相同。比较速率大 小一般要转化成同一物质(注意单位)。 (4)有时也可以用单位时间内某物质质量或物质的量的变化量来表示化学反应 速率。 (　　) 提示:√。反应速率表达式是一种通常用物质的量浓度的改变量来表示的,在 某些特定情况下也可用单位时间内质量或物质的量的改变量来表示。 (5)在2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)反应中,t1、t2时刻,SO3(g)浓度分别是c1、c2, 则t1～ t2时间内,SO3(g)生成的平均速率为v= 。 (　　) 提示:√。根据反应速率的定义式v= ,判断Δc=c2-c1,因此反应速率v= 。 (6)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成 物浓度的增加。 (　　) 提示:×。在表示化学反应速率时不能用固体或纯液体来表示。 【题组训练过关】 考点2:影响化学反应速率的因素 【核心知识自查】 1.影响化学反应速率的因素: (1)内因(主要因素):_________________。 (2)外因(其他条件不变,只改变一个条件) 反应物本身的性质 2.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能:如图 图中:E1为_______________,使用催化剂时的活化能为__,反应热为_____。 (注:E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 正反应的活化能 E3 E1-E2 (2)解释化学反应的快慢 _____ _____ _____ _____ _____ 使用催 化剂 _____ _____ _____ _____ _____ 升高温度 _____ _____ _____ _____ _____ 增大压强 _____ _____ _____ _____ _____ 增大反应 物浓度 活化分子 百分数 活化分子数 分子 总数 化学反应 速率 有效碰 撞次数 单位体积内 影响 外因　 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增大 增加 加快 不变 增加 增大 增加