（人教版）2017版高考化学（全国）一轮复习课件：第七章 第24讲化学反应速率.ppt

答案　B 4．反应mA＋nBpC中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为(　　) A．2∶3∶1 B．1∶3∶2 C．2∶3∶3 D．3∶2∶1 解析答案 解析　根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以m∶n∶p为1∶3∶2，答案选B。 答案　B 5．对于100 mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸；③改用300 mL 1 mol·L－1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(　　) A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 解析答案 解析　在其他条件不变时①升高温度，化学反应速率加快，正确； ②增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确； ③在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误； ④若用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确； ⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。因此其中能使反应速率加快的是①②④。选项为B。 答案　B 6．已知某化学实验的结果如下表： 实验 序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1 大小相同的金属片 酸溶液 1 镁条 1 mol·L－1盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L－1盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L－1盐酸 v3 下列结论正确的是(　　) A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2＞v1 C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1 解析　影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2＞v3。 A 解析答案 7．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。 ①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴 影部分面积更大 以上所述正确的为(　　) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧ 解析答案 解析　使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。 答案　A 8．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(　　) A．pH越小氧化率越大 B．温度越高氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的 氧化率 解析答案 解析　由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大； C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。 答案　D 9．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　) 实验编号 1 2 3 4 5 6 c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.150 0.100 ？ 0.500 c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.150 0.200 ？ 0.400 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152 A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1 解析　由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的化学反应速率是实验1的3倍，所以实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验1的3倍。通过计算，C选项不符合题意。 答案　C 解析答案 10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 选 项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 ? H2O V/mL