2021年离子反应第二课时导学案.docxVIP

精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 其次节 离子反应学案 其次课时导学案 【学习目标 】： 学问与技能：把握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法；过程与方法：从电离的角度归纳出离子反应的条件； 试验法，通过试验现象，揭示反应本质； 情感态度与价值观：培育严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的才能；善于透过问题看问题的本质； 【学习重难点 】：离子方程式的书写方法； 【学问链接 】： 1. 什么叫做电解质、强电解质、弱电解质； 【合作学习 】1. 离子反应： 离子反应：有 参与或生成的反应叫离子反应；试验探究： 试验 现象 反应方程式 1 ．向盛有 5mlCuSO4 溶液的试管里加入 5ml 稀 NaCl 溶液； 2.向盛有 5mlCuSO4 溶液的试管里加入 5ml 稀 BaCl2 溶液； 摸索：① BaCl2、CuSO4、NaCl 是电解质吗？假如是，写出电离方程式； ② BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液；、NaCl 溶液与 CuSO4 溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？ ③ BaCl2 溶液能与 CuSO4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能，缘由是什么？ ④ BaCl2、CuSO4、NaCl 都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？ ⑤ BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液反应的实质是什么？ 2 、 离子方程式的定义： 叫离子方程式； 3 、离子方程式书的一般步骤 〔以 Na2CO3 与稀盐酸反应为例 〕： 1 ）写： 第 1 页，1共 4 页 - - - - - - - - - - 精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 2 ）拆： 3 ）删： 4 ）查： 书写离子反应方程式要留意的问题： 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式； 微溶物作为反应物，如是澄清溶液写离子符号，如是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写成化学式 〔标“↓”号 〕 氨水作为反应物时写成 NH 3·H2O；作为生成物， 如有加热条件或浓度很大时， 可写 NH 3〔标“↑”号〕； 固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓 H2SO4、浓 H3PO4 与固体的反应不能写离子方程式； 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写； 4 、写出以下反应的化学方程式和离子方程式； A：氢氧化钠与稀盐酸反应 ； ； B：氢氧化钾与稀硫酸反应 ； ； 酸碱中和反应的实质 〔用离子方程式表示 〕： 离子方程式的意义：它不仅可以表示 ，而且仍可以表示 ； 离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行； 5 、阅读课本 P33 试验 2-3，总结复分解型离子反应发生的条件：生成 ； 【 达标训练 】： 第 2 页，2共 4 页 - - - - - - - - - - 精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 〔A 级 〕1.写出以下反应的离子方程式： （ （ 1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应： （ 2）氢氧化钡和稀硫酸反应： （ 3）氯化钠和硝酸银溶液反应： （ 4）硫酸和碳酸钠溶液反应： （ 5）试验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳： 〔A 级〕 2. 以下各组物质的反应，可以用离子方程式 H ++OH - = H 2O 表示的是 （ ） A. CuCl 2 +NaOH B. HNO 3 +Mg〔OH〕 C. HCl+Ba〔OH〕 2 D. H 2SO4+Cu〔OH〕 2 2 〔B 级〕3．以下离子方程式正确选项 〔 〕 A ．铁与稀 H SO 反应： 2Fe＋6H ===2Fe3 ＋ ＋ ＋ 3H ↑ B ．石灰石溶于盐酸： CO 2- ＋ 2H ＋ ↑＋ H O 3 ===CO 2 2 ＋OH ＋OH C．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应： H === H2O D．铜和稀盐酸反应： Cu＋2H ＋ ===Cu 2＋＋ H ↑ 2【总结】离子方程式正误判定 ： I 是否符合客观事实； II 是否质量守恒； III 离子电荷是否守恒； IV 是否符合物质的实际状态； V 是否符合物质的组成； 2 3〔B 级〕 4．以下反应可用 CO 2－ ＋ 2H＋ 3 ===CO2 ↑＋ H 2O 表示的是 〔 〕 A ．向稀硫酸中加入 CaCO3 B ．将盐酸滴在 BaCO3 上 C．向盐酸中滴加 Na2CO 3 溶液 D ．向盐酸中滴加 NaHCO 3 溶液 〔B 级〕 5．以下离子方程式正确选项 〔 〕 － ＋A ． Cu〔OH〕 2 与稀 HNO 3 混合： OH ＋ H ===H2O － ＋ B ．CaCl