高考专题：原子结构化学键第二课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习.pptxVIP

第五单元 物质结构 元素周期律第14讲　原子结构 化学键第二课时 化学键高三化学组考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点1 化学键1.化学键的存在： 物质中并不都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。2.离子键和共价键：(1)离子键与共价键。离子键共价键定义带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过公用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在离子化合物非金属单质、共价化合物、某些离子化合物(2)离子化合物与共价化合物。阴、阳离子离子 共价原子共价 离子3.电子式：(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写。请写出下列微粒的电子式：①原子：Na _____，Cl______。②简单离子：Na+ _____，F-__________。③复杂离子：_____________，OH-___________。Na·Na+④离子化合物。MgCl2 ______________________，Na2O ___________________，Na2O2 ______________________。NH4Cl：____________________。NaOH：______________________。⑤非金属单质及共价化合物。N2:________，H2O：______；CO2:___________。⑥羟基：______，甲基：______。(3)用电子式表示化合物的形成过程。HCl：______________；CO2：__________________________________；4.结构式用一条短线代表一对共用电子对的式子。如①N2：N≡N；　②H2O：H—O—H；③CO2：O=C=O。判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 (　)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　)(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(　)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　)(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　)(7)离子化合物在任何状态下都能导电(　)××√√×××能力提升1.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　)A.PCl5 B.P4C.CCl4 D.NH3C判断物质分子是否为8电子稳定结构的方法：1.经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。2.试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。 2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　)A.NH4Cl NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D3.有以下9种物质：①Ne　②NH4Cl　③KNO3　④NaOH　⑤Cl2　⑥SO2　⑦H2S　⑧Na2O2　⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_____。(2)只存在共价键的是____________。(3)只存在共价键的电解质是________。(4)既存在离子键又存在共价键的是______________。(5)不存在化学键的是________。⑨⑤⑥⑦⑦②③④⑧①4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是 (　)A.NaOH B.Na2O2C.KHSO4 D.NH4ClB5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　)A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸C6、必威体育精装版报道：科学家首次用X射线激光技术观察到C