21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江：10.2.ppt

已知:[Cu(NH3)4]2++4H+====Cu2++4 请回答: 世纪金榜导学号 (1)步骤①中,试剂X应采用_____________________。? (2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集 到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇 的含量明显偏低,可能的原因是___________。? (3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的 : ?__________________________________。? 【解题思路】本题的解题关键有: (1)明确实验目的。 (2)明确起始物质与最终产物在组成上的变化。 (3)熟知物质分离提纯的常用方法。 第二单元　 物质的分离与提纯　 　考点:物质的分离与提纯 1.分离和提纯(b、c) (1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。　 (2)混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。 2.常用的几种分离物质的操作方法(b、c) (1)蒸发——分离_________________。 易溶性固体和溶剂 (2)过滤——分离不溶性固体和液体。 (3)萃取和分液。 ①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_______不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来并分液。 ②分液:分离两种_________________的液体。 溶解度 互不相溶且易分层 (4)蒸馏(或分馏)——分离沸点不同,且相互混溶的两 种(或几种)液体。 (5)升华——分离_______与_______的固体混合物。 易升华 不升华 3.常见的提纯实验(b、c) 洗气 _____________ HCl Cl2 5 洗气 _______ __________ HCl CO2 4 灼热CuO CO CO2 3 洗气 _________ CO2 CO 2 灼热的铜丝网 O2 N2 1 主要操作方法 除杂质试剂 所含杂质 主要 成分 序 号 NaOH溶液 饱和的 NaHCO3溶液 饱和的食盐水 _____ _______ BaCO3 BaSO4 10 __________ 盐酸,氨水 SiO2 Al2O3 9 过滤 _________ Al2O3 Fe2O3 8 __________ NaOH溶液 (过量),CO2 Fe2O3 Al2O3 7 洗气 _______ __________ SO2 CO2 6 主要操作方法 除杂质试剂 所含杂质 主要 成分 序 号 饱和的 NaHCO3溶液 过滤,加热 NaOH溶液 过滤,加热 稀盐酸 过滤 加热分解 NH4Cl NaCl晶体 16 加热升华 NaCl I2晶体 15 ___ FeCl3 FeCl2溶液 14 过滤 Fe、Cl2 CuCl2 FeCl3溶液 13 ___ FeCl2 FeCl3溶液 12 ___ Na2CO3 NaHCO3 溶液 11 主要操作方法 除杂质试剂 所含杂质 主要成分 序 号 CO2 Cl2 Fe 4.海带中碘元素的分离与检验(b) (1)碘的检验。 (2)实验过程。 (3)碘元素在整个实验过程中的变化: 5.用纸层析法分离铁离子和铜离子(b) (1)纸层析法的基本原理。 ①三部分组成:惰性支持物(滤纸固定相)、滤纸(纤维上的羟基所吸附的水)、流动相(不与水互溶的有机相)。 ②分离原理:样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同,各组分在两相之间有不同的分配现象。 (2)操作方法:配样→裁纸→画原点→点样→取展开剂→展开→显色。 (3)Fe3+和Cu2+的显色反应。 ①Fe3+:Fe3++3NH3·H2O====________________________。 Fe(OH)3↓(红褐色)+3 ②Cu2+:Cu2++4NH3·H2O====______________________。 Cu (深蓝色)+4H2O 6.硝酸钾晶体的制备(a、b) (1)制备硝酸钾的原理。 不同物质的溶解度随温度改变而发生___________。氯 化钠的溶解度随温度变化_____,而硝酸钾的溶解度随温 度升高而_____,因此可以借助_________来使硝酸钾结 晶析出。 不同的变化 不大 增大 温度改变 (2)结晶法制备硝酸钾的流程。 (3)结晶和重结晶的比较。 较纯净 单一溶液纯净,混合溶液不纯净 产品 纯度 _____结晶和_____结晶 分类 结晶所得粗产品 单一溶液或混合溶液 对象 将结晶所得晶体溶于少量溶剂, 再进行_____________________ ___,如此反复的操作 通过___________溶液, 使溶液达到饱和而析出 晶体的方法 定义 重 结