21版化学《高中复习讲练通》人教：5.2.pptVIP

讲 核心考点·全突破 课时分层提升练 第二节　元素周期表　 元素周期律 高考复习讲练通 讲 核心考点·全突破 考向一　元素周期表结构 考向二　 元素周期律及应用 考向三　元素“位-构-性”之间的关系及应用 课时分层提升练 内容索引 考向一　元素周期表结构 【考点精析】 1.元素周期表中的特点归纳 (1)目前含元素种数最多的周期是第六、七周期,有32种元素;含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。 (4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 2.零族定位法确定元素的位置 (1)明确0族元素信息。 86 54 36 18 10 2 原子序数 6 5 4 3 2 1 所在周期序数 Rn Xe Kr Ar Ne He 0族元素 (2)比大小定周期。 比较该元素与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,原子序数大的0族元素与该元素处于同一周期。 (3)求差值定族数。 ①元素的原子序数比邻近0族元素多1或2,则该元素在该0族元素的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。 ②元素的原子序数比邻近0族元素少1、2、3、4、5,则该元素在0族元素同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族。 【强化训练】 考向二　 元素周期律及应用 【考点精析】 1.原子(离子)半径大小的规律 (1)电子层数相同的原子,最外层电子数越少,原子半径越大(稀有气体除外),如钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯原子的电子层数相同,最外层电子数依次增多,则原子半径:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 (2)最外层电子数相同的原子或离子,电子层数越多,原子半径或离子半径越大,如氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫原子或离子的最外层电子数相同,电子层数依次增多,则原子半径:r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Fr) ; 离子半径:r(H+)r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)r(Fr+)。 (3)序大径小规律(或序小径大规律):核外电子排布相同的微粒,核电荷数(或原子序数)越小,微粒半径越大;核电荷数(或原子序数)越大,微粒半径越小。如氮离子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子的核外电子排布相同,核电荷数依次增大,则r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。 (4)价高径小规律:核电荷数相同的微粒,价态越高,半径越小。如氯离子和氯原子,核电荷数相同,价态依次升高,则半径:r(Cl-)r(Cl)。 2.非金属性强弱的比较 比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。 (1)从元素原子结构判断: ①当电子层数相同时,核电荷数越多,非金属性越强; ②当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断: ①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明S的非金属性比P强。 ③非金属单质间的置换反应,如Cl2+2KI====2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱,如S2-的还原性比Cl-强,说明Cl的非金属性比S强。 3.金属性强弱比较 比较元素金属性强弱,其实质是看元素原子失去电子的难易程度,越易失电子,金属性越强。 (1)根据元素周期表进行判断: 同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱。 同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强。 (2)在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强。如Zn排在Cu的前面,则金属性:ZnCu。