江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题8溶液中的离子反应第23讲弱电解质的电离平衡课件苏教版.ppt

解析　浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝2，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确； 根据物料守恒可知浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正确； 由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确； a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1% √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析　由图像可知当加入10 mL氨水时，溶液的导电性最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mL×c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1×10 mL，则c(CH3COOH) ＝0.1 mol·L－1， 14 8.(2018·南通三模)常温下，下列叙述正确的是 A.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 D.向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 14 解析　A项，氨水是弱电解质，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＞a－1， 错误； B项，酚酞在pH＜8.2的溶液中都呈无色，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D项，氨水是弱电解质，向10 mL pH＝11的氨水中，加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，错误。 14 二、不定项选择题 9.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学式 HClO H2CO3 电离常数 K＝3×10－8 K1＝4×10－7　K2＝4×10－11 C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO √ 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C项，符合物质的酸性强弱比较，正确； D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是 CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。 14 A.稀释相同倍数时：c(A－)c(B－) B.水的电离程度：b＝c＞a C.溶液中离子总物质的量：b＞c＞a D.溶液中离子总浓度：a＞b＞c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ √ 14 根据图像，溶液的pH：a＜b＝c，酸溶液中OH－全部来自水的电离，水的电离程度：b＝c＞a，B项正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b＞a，故溶液中离子总物质的量：b＞a＞c，C项错误； 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)＜a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：a＞c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－) ＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，溶液中离子总浓度：a＞b＝c，D项错误。 14 11.25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－3 B.当溶液恰好呈中性时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－) C.NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度 D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 14 根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，溶液显中性时c(H