20版化学《学习方略》必修二人教江苏专版配套课件：2.2.1.ppt

【过关训练】 1.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 (　　) 世纪金榜导学A.电池反应为Mg+2H+====Mg2++H2↑ B.镁棒发生还原反应 C.电子从铜棒经外电路流向镁棒 D.铜棒为负极 【解析】选A。A项,镁比铜活泼,镁作负极,其总电极反应式为Mg+2H+====Mg2++H2↑,故正确;B项,镁失去电子,化合价升高,被氧化,故错误;C项,根据原电池工作原理,电子从镁流向铜,故错误;D项,镁化合价升高,作负极,故错误。 2.如图所示电流计的指针发生偏转,同时A极的质量减小,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是 (　　) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应 【解析】选C。原电池中,负极金属失去电子,发生氧化反应溶解,质量减小,故A极为负极,B极为正极,A、D项正确;A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时,可以构成原电池,且现象符合题意,B项正确;电解质溶液中阳离子移向正极,C项错误。 知识点二　原电池原理的应用 1.加快氧化还原反应的速率: 实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时,可滴入几滴硫酸铜溶液,形成原电池,加快速率 实例 原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中离子运动时相互的干扰减小,使反应速率增大 原理 2.比较金属活泼性强弱: 有两种金属A和B,用导线连接后插入稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性AB 实例 一般原电池中,活泼金属作负极,发生氧化反应,不活泼金属作正极,发生还原反应 原理 3.用于金属保护: 要保护一个铁制的输水管道,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负极 实例 使被保护的金属作原电池的正极而得到保护 原理 4.设计原电池: (1)依据:已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化),氧化剂为电解质溶液中的阳离子(或在正极上被还原)。 (2)步骤:以Fe+CuSO4====FeSO4+Cu为例。 Cu2++2e-==== Cu 正极反应 Fe-2e-====Fe2+ 负极反应 将反应拆分 为电极反应 实例 步骤 CuSO4溶液 一般为与负极反应的电解质 选择电解质 Cu或C 正极:活泼性弱于负极材料的金属或石墨 Fe 负极:较活泼金属,一般为发生氧化反应的金属 选择电极 材料 实例 步骤 画出装置图 实例 步骤 【典题通关】 【典例】某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该原电池正确的组成是 (　　) ZnCl2 Zn Cu D CuSO4 Zn Cu C CuSO4 Cu Zn B HCl Zn Cu A 电解质溶液 负极 正极 选项 【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)原电池的负极发生氧化反应,元素化合价升高。 (2)原电池的正极材料不参与反应,活泼性比负极差。 (3)一般电解质溶液中的阳离子在正极发生还原反应。 【解析】选C。将Zn+Cu2+====Zn2++Cu拆开两个半反应: 氧化反应(负极反应):Zn-2e-====Zn2+。 还原反应(正极反应):Cu2++2e-====Cu。 则电池的负极是Zn,正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属,电解质溶液中应含Cu2+。 【延伸探究】 (1)若A项可以形成原电池,则该电池涉及的离子反应为　_____。? 提示:Zn+2H+====Zn2++H2↑。A项中原电池是锌作负极,被腐蚀,正极生成氢气。 (2)C项形成的原电池中,Cu2+向______极移动。? 提示:正。该原电池中,阳离子向正极移动。 【过关训练】 1.根据下列事实:①A+B2+====A2++B;②D+2H2O==== D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电 池,电极反应为E2++2e-====E,B-2e-====B2+。由此可 知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 (　　) 世纪金榜导学A.D2+A2+B2+E2+　 B.A2+B2+D2+E2+ C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+ 【解析】选D。由信息知氧化性B2+A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以金属活动性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,则B的金属性大于E。金属活动性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以氧化性E2+B2+A2+D2+。 2.如图装置,电流计指针发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c可能是下列各组中的 (　　) A.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B.a是Fe、b是Ag、c为A