20版化学人教通用高考专题辅导与训练配套1.3.6.ppt

(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素:H;最轻的金属单质:Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。 【精整合技法指导】 1.答题必用的“位、构、性”思维模型 2.微粒半径比较的方法 (1)①同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小 如:r(S)r(Cl)、r( )r(Cl-)。 ②同主族原子半径或离子半径从上到下均增大 如:r(Na)r(K)、r(Na+)r(K+)。 (2)同元素粒子:核外电子越多,半径越大,如 r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)、r(Cl)r(Cl-)。 (3)同电子数粒子:核电荷数越大,半径越小,如 r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。 (4)核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子:可用参照法。如r(K+)与r(Mg2+)比较时可参照r(K+)r(Na+)r(Mg2+)来确定r(K+)r(Mg2+)。 3.金属性和非金属性强弱的判断方法 非金属活动性顺序:按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱 金属活动性顺序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性减弱 元素周期表:金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”;非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强” 三表 与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强 与水或非氧化性酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强 置换反应:强的置换弱的,适合金属也适合非金属 三反 应 【解析】选A。A.氯分子中每个氯原子最外层都满足8 电子稳定结构,其电子式为 ,故A正确;B. 为氯原子结构示意图,氯离子的核外电子总数为18,最 外层满足8电子稳定结构,其正确的离子结构示意图 为 ,故B错误;C.质子数为17、中子数为20的氯 原子的质量数为37,其正确的表示方法为 ,故C错误; D.氯乙烯分子中含有1个碳碳双键,其正确的结构简 式为H2C CHCl,故D错误。 2.下列叙述不正确的是 (　　) A.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 【解析】选A。A项,6Li和7Li的质子数都为3,电子数也 都为3,中子数分别为6-3=3、7-3=4,所以中子数不相等, 错误;B项,1H和2H的质子数都为1,中子数分别为0、1, 所以1H和2H是不同的核素,正确;C项,14C和14N的质量数 相等,质子数分别为6、7,中子数分别为14-6=8、14- 7=7,所以它们的中子数不等,正确;D项,13C和14C的质子 数都为6,属于同一种元素,中子数分别为13-6=7、14-6=8,所以它们互为同位素,正确。 3.(2019·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素,其原子的 最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见 化合物或者离子不可能是 (　　) A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D.含非极性键的离子化合物 【解析】选C。由题意可知,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。 【加固训练】 1.科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R, 这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进 展。下列有关R的说法不正确的是 (　　) A.R与其他原子一样呈电中性 B.R的质量数与4He相同 C.与氢元素的质子数相同 D.R中不含质子可称为“零号元素” 【解析】选C。A.该粒子由四个中子构成,中子不带电,所以该粒子也不显电性,A正确;B.该粒子由四个中子构成,所以该粒子的质量数为4,质量数与4He相同,B正确;C.由于该粒子质子数为0,而氢元素的质子数为1,质子数不同,C错误;D.R中不含质子,可称为“零号元素”,D正确。 2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 (　　) A.H3O+和OH-　　　　　 B.CO和N2 C.HNO2和N D.C 和 【解析】选D。中性微粒的电子数=质子数,阳离子的电 子数=质子数-所带电荷数,阴离子的电子数=质子数+所 带电荷数,则A、H3O+和OH-均含