初中化学课件 物质组成的定量表示.pptVIP

复习回顾：什么叫原子的相对原子质量？考点是什么？ 原子的质量计算——相 对 原 子 质 量 氢的相对原子质量= 一.计算水的相对分子质量（化学式量） 1.计算水的相对分子质量（化学式量） 解：H2O的相对分子质量为： 1×2 +16×1=18 2.计算硫酸的相对分子质量（化学式量） 解： H2SO4 的相对分子质量为： 1×2+32×1+16×4=98 化学式量与相对分子质量的区别 某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量 二、计算物质中的各元素的质量比 1.求二氧化碳中碳与氧元素的质 量比 解：CO2 中C与O的质量比为： （12×1）：（16×2）=3:8 2.求硫酸中各元素的质量比 解：H2SO4中H、S、O的质量比为： （1×2）：（32×1）：（16×4）=1:16:32 3.已知氮元素与氧元素的质量比为7:16，写出由N与O组成的化学式 4.根据物质中元素的质量比以及化学式量确定化学式 某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为3:1，该化合物的化学式量为16，写出它的化学式 三、计算物质中某元素的质量分数 该元素的质量与物质总质量之比 3.根据物质中某元素的质量分数确定该物质是否为纯净物以及该物质的纯度 课本86页第2题 相对原子质量需要背过吗？ 原子的相对原子质量在考试中，只要是试卷涉及到的相对原子质量都会在试卷的开始告诉你，因此不需要你背过，但是，对于一些常见原子的相对原子质量，尽量熟记于心，例如O H C S Na 等等，需要记住的是Cl的相对原子质量为35.5g * * * * * * * 物质组成的定量表示 一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克 原 子 的 实 际 质 量 ０．０００００００００００００００００ ００００００００１９９３ 千 克 ⑴ 定 义： 以 碳 12原 子质 量 的1/12作为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 相比 较 所 得 的 比, 就 是 这 种 原 子 的 相对原子质量 ⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 “1”，一般省略不写 氢原子的实际质量 碳原子质量的1/12 = 1.67×10-27 kg 1.66×10-27 kg =1 计算氢原子的相对原子质量： 练习：计算氢氧化钠和氢氧化钙的相对分子质量 总结：计算化学式量是应当注意的问题： 1.元素符号与右下角数字之间须用“×”，元素符号之间用“+” 2.化学式原子团右下角的数字表示原子团的个数，计算时应先求一个原子团的式量，再乘以其个数 最简整数比 解：设化学式为NxOy 14×X 16×Y = 7 16 X Y = 1 2 则化学式为NO2 1.计算水中氢元素的质量分数（含氢量） 解：水中氢元素的质量分数为： 答：水中氢元素的质量分数为 2.根据物质中某元素的质量分数确定该物质的化学式： （计算题）某硫的氧化物中氧元素的质量分数为50%，求该氧化物的化学式。 * * * *